高一化学上学期考点复习

【#高一# 导语】化学是我们认识自然、改造自然，创造美好未来的工具和桥梁。©文档大全网为各位同学整理了《高一化学上学期考点复习》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一化学上学期考点复习 篇一

　　1.物质的量浓度概念的理解

　　n(B)在公式c(B)=中V(B)

　　(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

　　(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

　　(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

　　(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

　　(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

　　2.辨析比较

　　物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

　　(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶

　　选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

　　(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液

　　方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

　　(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

　　(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

2.高一化学上学期考点复习 篇二

　　胶体

　　1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

　　2、胶体的分类：

　　①根据分散质微粒组成的状况分类：

　　如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

　　②根据分散剂的状态划分：

　　如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

　　3、胶体的制备

　　A.物理方法

　　①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

　　②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

　　B.化学方法

　　①水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl

　　②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

3.高一化学上学期考点复习 篇三

　　实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

　　氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

　　三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

　　二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

　　二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO↓

4.高一化学上学期考点复习 篇四

　　1、钠与非金属的反应

　　4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黄色)

　　2Na+Cl2点燃2NaCl

　　2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红)

　　3、氧化钠过氧化钠

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　6、Na2CO3和NaHCO3

　　①、与酸的反应

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应速率更快)

　　②、与碱的反应

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　③、与盐的反应

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　　④、相互转化

　　2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加热分解)

　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)

5.高一化学上学期考点复习 篇五

　　1、物质的量(n)物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体

　　2、摩尔(mol)物质的量的单位

　　3、标准状况(STP)0℃和1标准大气压下

　　4、阿伏加德罗常数(NA)1mol任何物质含的微粒数目都约是6.02×1023个

　　5、摩尔质量(M)1mol任何物质质量(以克为单位)时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等

　　6、气体摩尔体积(Vm)1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

　　7、阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数

　　同温同压下：n1/n2=N1/N2=V1/V2

　　8、物质的量浓度(CB)1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

　　CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB

　　9、物质的质量(m)m=M×nn=m/MM=m/n

　　10、标准状况气体体积V=n×Vmn=V/VmVm=V/n

　　11、物质的粒子数(N)N=NA×nn=N/NANA=N/n

　　12、溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)

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