高一年级下学期化学知识点归纳

【#高一# 导语】化学知识是高中课程中比较重要的一门课程，学好化学知识可以更好的规划自己的学习。®文档大全网为各位同学整理了《高一年级下学期化学知识点归纳》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一年级下学期化学知识点归纳 篇一

　　乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

　　2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

　　3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

　　4、化学性质：

　　(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

　　(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

　　乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

　　CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

2.高一年级下学期化学知识点归纳 篇二

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：

　　a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

　　b.价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

　　c.单质的还原性或氧化性的强弱(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)

　　②元素性质随周期和族的变化规律

　　a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

　　b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

　　c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

　　d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

3.高一年级下学期化学知识点归纳 篇三

　　氧化还原反应中电子转移的表示方法

　　(1)双线桥法---表示电子得失结果

　　(2)单线桥——表示电子转移情况

　　常见的氧化剂与还原剂

　　a、常见的氧化剂

　　(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2

　　(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3

　　(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2

　　b、常见的还原剂：

　　(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)

　　(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2

　　(3)某些非金属单质：C、H2

　　(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI

4.高一年级下学期化学知识点归纳 篇四

　　1、根据氧化还原反应方程式

　　化合价降低，得电子，被还原

　　氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

　　化合价升高，失电子，被氧化

　　在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

　　例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　2、根据金属活动性顺序表

　　在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。

　　K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

　　3、根据元素周期表

　　同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

　　对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

　　4、根据反应的难易程度

　　氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。(如卤族元素和氢气反应)

5.高一年级下学期化学知识点归纳 篇五

　　1、离子反应的判断

　　凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

　　2、离子方程式的书写

　　步骤：“写、拆、删、查”

　　注意：

　　(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。

　　(2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)

　　3、离子共存

　　凡出现下列情况之一的都不能共存

　　(1)生成难溶物

　　常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等

　　(2)生成易挥发性物质

　　常见的有NH3、CO2、SO2、HCl等

　　(3)生成难电离物质

　　常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

　　(4)发生氧化还原反应

　　Fe3+与S2-、ClO—与S2-等

本文来源：https://www.wddqw.com/SFLm.html