高一必修二化学知识点梳理

【#高一# 导语】进入到高一阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积累也显得尤为重要，以下是®文档大全网整理的《高一必修二化学知识点梳理》希望能够帮助到大家。

1.高一必修二化学知识点梳理 篇一

　　离子反应

　　1、离子反应发生的条件

　　(1)生成沉淀

　　既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。

　　(2)生成弱电解质

　　主要是H+与弱酸根生成弱酸，或OH-与弱碱阳离子生成弱碱，或H+与OH-生成H2O。

　　(3)生成气体

　　生成弱酸时，很多弱酸能分解生成气体。

　　(4)发生氧化还原反应

　　强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在酸性条件下发生。

　　2、离子反应能否进行的理论判据

　　(1)根据焓变与熵变判据

　　对ΔH-TΔS<0的离子反应，室温下都能自发进行。

　　(2)根据平衡常数判据

　　离子反应的平衡常数很大时，表明反应的趋势很大。

　　3、离子反应的应用

　　(1)判断溶液中离子能否大量共存

　　相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。

　　(2)用于物质的定性检验

　　根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。

　　(3)用于离子的定量计算

　　常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

　　(4)生活中常见的离子反应。

　　硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：

　　Ca2+、Mg2+的形成。

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

　　MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

　　加热煮沸法降低水的硬度：

　　Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2O

　　或加入Na2CO3软化硬水：

　　Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓

2.高一必修二化学知识点梳理 篇二

　　盐类水解

　　(1)水解实质

　　盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解。

　　(2)水解类型及规律

　　①强酸弱碱盐水解显酸性。

　　NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

　　②强碱弱酸盐水解显碱性。

　　CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

　　③强酸强碱盐不水解。

　　④弱酸弱碱盐双水解。

　　Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　(3)水解平衡的移动

　　加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。

3.高一必修二化学知识点梳理 篇三

　　化学反应条件的优化——工业合成氨

　　1、合成氨反应的限度

　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

　　2、合成氨反应的速率

　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

　　(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

　　(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

　　3、合成氨的适宜条件

　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比。

4.高一必修二化学知识点梳理 篇四

　　化学反应的方向

　　1、反应焓变与反应方向

　　放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

　　2、反应熵变与反应方向

　　熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

　　3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

　　ΔH-TΔS<0反应能自发进行。

　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。

　　ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。

　　在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。

5.高一必修二化学知识点梳理 篇五

　　金属的腐蚀与防护

　　(1)金属腐蚀

　　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

　　(2)金属腐蚀的电化学原理。

　　生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

　　(3)金属的防护

　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护XX。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护XX。

6.高一必修二化学知识点梳理 篇六

　　电能转化为化学能——电解

　　1、电解的原理

　　(1)电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

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