2017 2018初三期末化学_2017初三下册化学知识点总结

（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）
2、有关计算：
①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量； ③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；
m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%
④把质量分数运用于化学方程式的计算。
3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；
⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；
⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
第10单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
1、H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 酸：由H＋和酸根离子构成的化合物。如：
2、KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3碱：由OH－和金属离子构成的化合物。如：
等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸
1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。 2、硫酸（H2SO4）：

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