高一化学期中考试试题及答案_高一化学寒假作业试题及答案

【#高一# 导语】以下是©文档大全网整理的《高一化学寒假作业试题及答案》，一起来看看吧！

一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)

1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

B.节能减排符合低碳经济的要求

C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D.大量焚烧田间秸秆会污染空气

2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是

A.铁 B.碳 C.铜 D.铝

3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是

A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂

D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH

B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1

D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

5.下列离子方程式的书写正确的是

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O

C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

D.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A.K+、Ca2+、Cl-、SO42- B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C.Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D.Fe2+、NO3-、 I-、 Cl-

7.下列物质属于电解质的是

A.次氯酸 B.浓硫酸 C.氯气 D.二氧化硫

8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A.用明矾净化饮用水

B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱

C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D.滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA

B.在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA

C.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D.1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

10.制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是还原产物

C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

11.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2

12.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH

C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4

13.进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是

A.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

14.下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同;

③28 g CO的体积为22.4 L;

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同;

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大;

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥

15.有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

A.二种 B.三种 C.四种 D.五种

16.下列说法不正确的是

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧 ，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A. 只有① B. ①和② C.①和④ D.①②③④

17.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是

①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明

A. 仅①和④ B. 仅①和③ C. 仅②和③ D. 仅②和④

18.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.不可求

19.在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：(假设溶质不扩散)

A.0.045mol/L B.0.036mol/L C.0.026mol/L D.0.030mol/L

20.15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A.4 mol•L—1 B.3 mol•L—1 C.2 mol•L—1 D.1 mol•L—1

21.在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某 浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)NO气体.在反 应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

A.18.6 g B.20 g C.19.4 g D.24 g

22.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

A.线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化 情况

B.原混合溶液中c(FeBr2)= 6 mol/L

C.原溶液中n (Fe2+): n (I-): n(Br-)=2:1:3

D.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

卷 Ⅱ

23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

(1)写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。

(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。

(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;②的进水口是 (填“f”或“g”)。

(4)现需配制250 mL、0.2 mol•L-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：① ;② 。

24.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。【高中生寒假专题】

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。

(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 (填代号)。

a. 高空排放 b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸 吸收

(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a.除去Al3+的离子方程式是 。

b.步骤②中滤液氧化的目的是 。

c .选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

25.氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。

Ⅰ.实验仪器及药品：

a.实验仪器：玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等

b.实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。

Ⅱ.实验方法及图示：

①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。

②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液

③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液

④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。

(1)该反应实验原理：2KMnO4+ 16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;

(2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为 色，其离子反应方程式为 ;

(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈 色，其离子反应方程式为 、　;

(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈 色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为 ，干燥的石蕊试纸的变化为 。

26.框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体.L焰色为黄色，且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

请回答以下问题：

(1)含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量的合金，这种合金是 ;

A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢铁

(2)F的化学式为 ;

(3)K与氨水反应的离子方程式为 ;

(4)A与B生成C和D的反应是 (填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;

(5)D与L反应的离子方程式为 。

27.金 属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化 铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

(1)向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为　。

(2)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。

(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。

(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。

(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L

高一上学期寒假化学试卷答案

一、选择题：每题2分，共计44分

1-22：AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB

23.⑴蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶;⑵④;⑶温度计，蒸馏，g;

⑷应该选用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流

24.(1)Cu、O;(2)bc ;

(3) a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;

b.将Fe2+氧化为Fe3+

c. 稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

25.(1)1:5

(2)橙 ; Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(3)红;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ;Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3;

(4)蓝 ; 先变红后褪色; 无变 化;

26.(1)D;(2)SO2;(3)Al3++3 OH-= Al (OH)3↓;

(4)放出;(5)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O.

27.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2++ Fe= Fe2++ Cu

(2)Cu;

(3)Fe3+

(4)Fe3+>Cu2+>Fe2+

(5)5.0

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