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一、化合价
1.化合价的概念
化合价是表示一种元素的一个原子能和其他原子相结合的数目。
2.化合价的主要作用
利用化合价可以推求实际存在的化合物的化学式。
3.化合价的一般规律
(1)化合价有正价和负价。
①氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
②金属元素跟非金属元素化合时，金属显正价，非金属显负价。

二、化学平衡常数
1.定义
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。
对于一般的可逆反应，

特别提示：
(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
2.化学平衡常数的应用
(1)K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大;反之，反应转化得就越不完全，反应物转化率就越小。

(3)利用K可判断反应的热效应。
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应;
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
(4)计算转化率
依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。
三、杂化轨道
1.概念
在形成分子时，若干不同类型、数量相近的原子轨道混合起来，在外界条件影响下，重新组合成一组新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程叫做原子轨道杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。
2.杂化过程

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