九年级上册化学方程式归纳:九年级下册化学方程式归纳北师大版

第八单元 金属和金属材料
1. 铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜
4Al+3O2=2Al2O3
2. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 固体溶解，产生无色气泡（Mg，Al，Zn反应的剧烈程度依次减弱）
3. 金属间的置换反应（几个典型例子）
（金属性强的金属能够置换出金属性弱的金属，K，Ca，Na除外） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属（铁丝）表面覆盖一层红色物质（湿法炼铜、镀铜） 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
银白色金属表面覆盖一层红色物质
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
紫红色金属表面覆盖一层银白色物质
4. 一氧化碳与赤铁矿（氧化铁）反应（工业炼铁的原理）
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
高炉中的其他反应：
C+CO2高温2CO
C+O2高温CO2
5.
铁生锈：4Fe+3O2=2Fe2O3（红褐色固体，疏松多孔）或4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O 铜生锈：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）（铜锈，铜绿，孔雀绿） （铜锈分解：Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O）
第九单元 溶液6. 生石灰溶于水
CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量热量
第十单元 酸和碱
7. 把CO2通入紫色石蕊试液中
CO2+H2O=H2CO3
8. 金属与稀盐酸、稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
9. 铁锈与稀盐酸/稀硫酸反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
10. 生石灰溶于水
CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量热量
11. 碱与酸性氧化物（酸性气体）反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水变浑浊 用途：检验CO2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （NaOH在空气中易潮解）
2NaOH+SO2=NaSO3+H2O
2NaOH+SO3=NaSO4+H2O
12. 碱+某些盐→盐+另一种碱
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
13. 酸与碱发生综合反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （用熟石灰处理硫酸厂污水）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （治疗胃酸过多）
十一单元 盐和化肥14.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
15. 碱+某些盐→盐+另一种碱
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
16. 硫酸根离子的检验（先加稀盐酸（排除银离子等杂质离子干扰），再加氯化钡） Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
17. 氯离子的检验（稀硝酸（排除碳酸根等杂质离子干扰）和硝酸银，不分顺序） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
18. 碳酸根和碳酸氢根离子的检验（稀盐酸或稀硫酸，澄清石灰水）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （澄清石灰水变浑浊）
19. *侯氏制碱法（联合制碱法）
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
③2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
20. 石笋和钟乳石的形成
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O

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