九年级上册化学方程式总结人教版-九年级下册化学方程式（新人教版）

与盐相关的化学方程式
　　（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
　　（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
　　碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
　　碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
　　（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
　　（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　1,氧化性： 　
　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻铜线路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

　　Fe(NO3)3+Ag 不反应

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)

　　2,还原性:

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　3,与碱性物质的作用：

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

　　4,与酸性物质的作用:
　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl

　　5,不稳定性：

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑

　　2KNO3===2KNO2+O2↑

　　Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑

　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于实验室准备氧气）

　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑

　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑

　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑

　　CaCO3===CaO+CO2 ↑

　　MgCO3===MgO+CO2↑

　　H2SO3===H2O+SO2↑

　　ThI4==高温==Th+2 I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)

　　2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）

　　2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)

　　2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)

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