高三必修三化学知识点笔记

【#高三# 导语】高中化学有很多需要记忆的知识点，如何对知识进行总结呢？®文档大全网为各位同学整理了《高三必修三化学知识点笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高三必修三化学知识点笔记 篇一

　　(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

　　(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

　　(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

　　(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

　　根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

　　(5)基态和激发态

　　①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。

　　②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。

　　③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

2.高三必修三化学知识点笔记 篇二

　　金属腐蚀

　　1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

　　2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀

　　3、Fe-2e- →Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3•XH2O

　　4、金属防护的几种重要方法

　　① 在金属表面覆盖保护层。(烤蓝、油漆等)

　　② 改变金属内部的组织结构，制成合金。(不锈钢)

　　③电化学保护_，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。

3.高三必修三化学知识点笔记 篇三

　　1、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)

　　2、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH

　　3、能发生酯化反应的是：醇和酸

　　4、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

　　5、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

　　6、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

　　7、常用来造纸的原料：纤维素

　　8、常用来制葡萄糖的是：淀粉

　　9、能发生皂化反应的是：油脂

　　10、水解生成氨基酸的是：蛋白质

　　11、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

　　12、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

　　13、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚

　　14、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2

　　15、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)

　　16、能还原成醇的是：醛或_

　　17、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

　　18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

　　19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

　　20、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

4.高三必修三化学知识点笔记 篇四

　　1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：

　　①钠浮在水面上;

　　②熔化为银白色小球;

　　③在水面上四处游动;

　　④伴有嗞嗞响声;

　　⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　9.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　10.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　11.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　12.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　13.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　14.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

5.高三必修三化学知识点笔记 篇五

　　1、Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　4、I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　　6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　7、NH3oH2O：易挥发，应密封放低温处。

　　8、C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

　　9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

　　10、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

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