初三化学期末下册复习提纲

【#初三# 导语】学得越多，懂得越多，想得越多，领悟得就越多，就像滴水一样，一滴水或许很快就会被太阳蒸发，但如果滴水不停的滴，就会变成一个水沟，越来越多，越来越多……本篇文章是®文档大全网为您整理的《初三化学期末下册复习提纲》，供大家借鉴。

1.初三化学期末下册复习提纲

　　酸和碱之间会发生什么反应

　　一、中和反应

　　1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。

　　2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。

　　氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　二、中和反应在实际中的应用

　　在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸)，可涂上含有碱性物质(如NH3.H2O)的药水。

　　三、溶液酸碱度的表示法——pH

　　1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。

　　2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

　　3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

　　4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。

　　5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH<5.6。

2.初三化学期末下册复习提纲

　　常见的酸和碱

　　石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

　　一、常见的酸

　　1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。

　　2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。

　　3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。

　　4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。

　　5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

　　6、酸的化学性质

　　由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。

　　(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;

　　(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;

　　(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;

　　(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水

　　(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。

　　铁锈与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。

　　二、常见的碱。

　　1、氢氧化钠

　　(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　　(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

　　(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。

　　氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　(4)工业上制氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

　　2、氢氧化钙

　　(1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。

　　(2)生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热：

　　CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰可做干燥剂。

　　3、碱的化学性质

　　由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。

　　(1)碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

　　(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

　　(3)碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。

　　(4)碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

3.初三化学期末下册复习提纲

　　一、铁的锈蚀

　　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的.化学式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③改变铁的单一结构，制成不锈钢

　　(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

　　(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　二、金属资源的保护和利用:

　　①防止金属腐蚀

　　1、保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用

　　2、意义：节约金属资源，减少环境污染

4.初三化学期末下册复习提纲

　　一、铁的冶炼

　　1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO+Fe2O32Fe+3CO2

　　2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

　　3、书上图8-20需注意：

　　①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。

　　②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化

　　③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

　　4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

　　5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅

　　二、含杂质化学反应的计算

　　含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：

　　纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度

5.初三化学期末下册复习提纲

　　1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

　　2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

　　3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

　　4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

　　5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

　　6、相对原子质量=质子数+中子数

　　7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

　　8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

　　9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

　　10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

　　11、石油、煤、天然气都是混合物。

　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

　　13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

　　14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

　　15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

　　16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

　　19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

　　20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

　　21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

　　22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

　　23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

　　24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

本文来源：https://www.wddqw.com/a1Fh.html