宽放市用备阳光实验学校2021课标同步导学高一化学练习：〔必修1〕 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．以下操作能证明溶液中有SO2－4存在的是( ) A．参加硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀 B．参加BaCl2－2溶液，如果产生白色沉淀，那么一含有SO4 C．先参加HCl溶液，如果无明显现象，再参加BaCl2，如果产生白色沉淀，那么有SO2－4 D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2－2，如果产生白色沉淀，那么一有SO4 【解析】 干扰SO2－检验的离子有CO2－、SO2－433，所用检验试剂假设是BaCl2，干扰离子还有Ag＋，故检验时必须排除干扰。 【答案】 C 2．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2=====光照2COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最正确试剂是( ) A．溴水 B．烧碱溶液 C．硝酸银溶液 D．碘化钾淀粉试纸 【解析】 假设氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反，产生白色沉淀。 【答案】 C 3．焰色反每次都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( ) A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸 【答案】 D 4．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的选项是( ) A．先参加BaCl2溶液，再参加足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一含有大量的SO2－4 B．参加足量的CaCl2－2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一含有大量的CO3 C．参加足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一含有大量的NH＋4 D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一含有大量的Cl－ 【解析】 A．BaCl2＋－2＋可与SO2－2溶液中既有Ba，又有Cl。Ba4反生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO－4沉淀；Cl可与Ag＋反生成既不溶于水也不溶于HNO2＋－2－3溶液的AgCl沉淀。B.CaCl2溶液中既有Ca，又有Cl。在溶液中，CO3、SiO2－2－2－3－2＋－＋3、SO3、SO4、PO4离子都能与Ca反生成白色沉淀；Cl可与Ag反生成白色沉淀。C.能在溶液中与OH－反生成带有强烈刺激性气味的气体(NH3)的离子只有NH＋－－4。D.加盐酸使被检验的溶液增加了Cl，即便是原溶液里没有Cl，也会产生白色沉淀。 【答案】 C 5．按以下添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是( ) A．石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3 B．BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液 C．石蕊溶液、BaCl2溶液 D．酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 【解析】 在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。 【答案】 C 6．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下，其中不能到达目的的是( ) A．参加少量盐酸，观察现象 B．参加澄清石灰水，观察现象 C．参加氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 【答案】 D 7．能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( ) A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 【答案】 C 8．许多的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用以下物质中的( ) A．紫色石蕊试液 B．四氯化碳溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【解析】 检验Cl－的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。 【答案】 D 二、非选择题 9．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。 乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一量________(填“活性炭〞“硫酸亚铁〞或“铁粉〞)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。 【解析】 甲厂的废水呈碱性，一含有OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NO－＋－－＋－3，考虑Ag与Cl不共存，所以甲厂废水中含OH、K和Cl，乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO－3，在乙厂废水中参加一量的铁粉可得到Ag。 【答案】 OH－ Cl－ K＋ 铁粉 Ag Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3 10．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO－2－3、SO4、Cl－、CO2－3中的某一种。 (1)假设把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 (2)假设向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。 根据(1)、(2)事实可推断它们的化学式为：A________、 B________、C________、D________。 【解析】 因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2＋不能与SO2－2－4、CO3组合；Ag＋只能与NO－2＋2－3组合；Cu不能与CO3组合。由(1)可知，C为铜盐，由(2)可知，B盐为AgNO2－2－2＋3；D盐含CO3，而CO3与Ba、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能为Na2＋22CO3，余下的阳离子为Ba，故A含之；余下的阴离子为SO2－－4、Cl，而Ba＋与SO2－4不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。 【答案】 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 11．(高一期末检测)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图方法可将它们依次确。 试确A、B、C、D、X各代表哪种溶液。 A________，B________，C________，D________，X________。 【解析】 NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。 【答案】 NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4 12．(能力提高)室里需要纯洁的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么： (1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ (2)进行操作①后，如何判断SO2－4已除尽，方法是__________________________。 (3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/00630e28ed06eff9aef8941ea76e58fafab04595.html