宽放市用备阳光实验学校2021课标同步导学高一化学练习：〔必修2〕 一、选择题 1．简单原子的原子结构可用以下图形象地表示： 其中“●〞表示质子或电子，“○〞表示中子，那么以下关于①②③的表达正确的选项是( ) A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 解析： 根据题图知：①②③三种微粒的原子核中都含有1个质子，核外都有1个电子，而原子核中的中子数不同，所以它们互为同位素。 答案： B 2．俄罗斯家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间到达30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( ) A．61 B．114 C．175 D．289 解析： 由中子数＝质量数－质子数，原子序数＝质子数＝原子电子数，故中子数与电子数之差为：289－2×114＝61。 答案： A 3．中共、国家主席、主席胡涛30日上午来到市考察艾滋病防治工作。医学界通过用放射性C标记的C60，发现C60的衍生物在特条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。关于C的以下说法中正确的选项是( ) A．C原子与C60中碳原子的化学性质不同 B．C原子与N原子中所含中子数相同 C．C是C60的同素异形体 D．C与C、C互为同位素 解析： 解答此题首先要掌握同位素与同素异形体的区别和联系，理解构成原子的微粒间关系，然后利用原子结构知识进行解答。分析如下表所示： 选项 12141414141414141213内容指向，联系分析 构成C60的碳原子为C，它与C互为同位素，二者化学性质几乎14结论 错误 A 完全相同 14C原子的中子数为14－6＝8,N原子的中子数为14－7＝7，二错误 14B 者所含中子数不 14C是碳元素的一种原子，C60是碳元素形成的一种单质，二者不是错误 C 同素异形体关系 D 12C、C、C质子数相同，中子数不同，互为同位素 1314正确 答案： D 4．张青莲教授修正了多种元素的相对原子质量，并被原子量会为。目前“元素周期表〞中锗的相对原子质量为74，就是其中一例。以下关于锗的说法正确的选项是( ) A．锗的原子序数为32，它位于第四周期第ⅤA族 B.32Ge的中子数与质子数之差为40 C．锗酸的化学式为H2GeO3 D．质量的锗分别与足量氢氧化钠、盐酸反，参加反的氢氧化钠、盐酸的物质的量之比为2∶1 72A.xR B. zR C. x＋y＋zyx＋yz＋xR x＋D. x＋y－zz－xR 解析： 由R离子的核外电子数为z，不难推出R原子的核外电子数为(z＋x)，故R的质量数为(x＋y＋z)，质子数为(x＋z)，应选C。 答案： C 6．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。以下表达中错误的选项是( ) A．它是副族元素 解析： 锗的原子序数为32，核外电子排布为，所以它位于第四B．它是第6周期元素 周期第ⅣA族。位于硅正下方，具有类似于硅的性质，锗酸化学式为H2GeO3。依C．它的原子核内有63个质子 题意，该锗原子的质量数为72，质子数为32，所子数为72－32＝40，中子数D．它的一种同位素的核内有89个中子 与质子数之差为40－32＝8。由于锗位于周期表的非金属与金属线附近，具有解析： 核外电子数于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所类似铝的性质。又因为锗与硅同一主族，故又具有类似于硅的性质，所以锗既含有的元素种类：63－2－8－8－18－18＝9，显然其属于第6周期，从左到右能与碱反，又能与酸反。即Ge＋2NaOH＋H2O===Na2GeO3＋2H2↑，Ge＋4HCl===GeCl4的第9种元素，而第6周期中包含镧系，所以它属于副族，A、B两项均正确；＋2H2↑。质量的锗完全反，消耗氢氧化钠和氯化氢的物质的量之比为由于存在同位素，所以相对原子质量是同位素的平均值，而不代表其中一种元n(NaOH)∶n(HCl)＝1∶2。 素的质量数，故中子数不能用152－63＝89来计算，D项错误。 答案： C 答案： D 5．元素R的某种核素的氯化物RClx中R离子的核外电子数为z，核内中7．以下粒子的中子数一相同的是( ) 子数为y，那么该核素的组成符号为( ) A．K和K ＋x＋B．Ca和Ca40402＋ C．C和N ＋1414D．O和O18162－ 40402＋C．OD 1－D．OH－ 2解析： K和K的质量数指代不明，不能作出准确判断；20Ca和20Ca质量数和质子数相同，中子数都是40－20＝20； 6C和 7N质量数相同，质子数不同，那么中子数不同， 6C的中子数是14－6＝8， 7N的中子数是14－7＝7； 8O和 8O质子数相同、质量数不同，那么中子数不同。 答案： B 8．据最报道，用B合成的B20分子有非常好的抗癌作用，以下说法正确的选项是( ) A．硼元素的质量数是10 B．B的中子数和核外电子数不相 C．B20是一种合成的化合物 D．B20具有较强的化学活性 解析： 101010101010162－1414181414解析： H的质子数大于中子数(0)，而H(D)的质子数于中子数(l)，应选D。 答案： D 10．2号F承当运载“神七〞的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动2号F发射的优良炸药。以下说法中正确的选项是( ) A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B．它们都是强氧化剂 C．H、D、T是相同元素构成的不同单质 D．它们都是强复原剂 解析： 氢元素在氕化锂、氘化锂、氚化锂中均为－1价，化学反中化合价升高，故三者均为强复原剂。而H、D、T之间质子数相同、中子数不同，互B的质量数是10，而不是硼元素的质量数是10；B的核电荷数1010称为同位素。 答案： D 二、非选择题 11．杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用27Co放射源进行了验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。27Co的衰变方程式为：27Co===ZNi＋0－1e＋ve，其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。 606060为5，所以其中子数为5，那么其中子数和质子数、核外电子数相；B20是由一种元素形成的，是单质而不是化合物；既然B20有非常好的抗癌作用，该与物质的化学活性有关，故只有D选项正确。 答案： D 9．以下离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( ) A．D2O B．Li＋10A 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/84cdd755e75c3b3567ec102de2bd960590c6d990.html