宽放市用备阳光实验学校2021课标同步导学高一化学练习：〔必修1〕 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．以下物质中不能与CO2反的是( ) A．Na2O2固体 B．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．BaCl2溶液 【解析】 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；NaHCO3与CO2不反；与BaCl2不反，不要误认为BaCl2＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2HCl，在有HCl存在的条件下BaCO3不可能存在。 【答案】 CD 2．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份参加足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，那么二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是( ) A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 【解析】 根据守恒关系，因为最终生成NaCl，而Na＋是守恒的，故耗酸相同。 【答案】 B 3．欲使0.1 mol/L NaHCO＋2－－3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3)都减少，其方法是( ) A．通入二氧化碳气体 B．参加氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．参加饱和石灰水溶液 【解析】 A项中有CO2＋H2OH＋－2CO3H＋HCO3而使c(HCO－3)增大；C项中因HCl溶于水电离出H＋而可能使c(H＋)增大。故D符合要求。 【答案】 D 4．用Na2CO3和NaHCO3的以下性质设计，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( ) A．水溶性 B．热稳性 C．与酸反 D．焰色反 【答案】 D 5．(高一期末)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它( ) ①热稳性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A．②③ B．①③ C．①④ D．③④ 【解析】 NaHCO3热稳性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。 【答案】 B 6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，那么原混合物中碳酸钠的质量为(原子量H：1 C：12 O：16 Na：23)( ) A．8 g B．8 g C．6 g D．1 g 【解析】 此题属于一道小计算题，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 168 g 62 g x 0.31 g x168 g＝0.31 g62 g 解得x＝0.84 g。 所以原混合物中含Na2CO3的质量为：5.00 g－0.84 g＝6 g。 【答案】 C 7．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 【解析】 Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解， 2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 产生的CO2与H2O均可与Na2O2反，由于Na2O2与H2O反生成NaOH，而NaOH又可与CO2反生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反，CO2耗尽后H2O才开始反。而根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反，故最终固体产物只有Na2CO3。 【答案】 A 8．检验烧碱中是否有纯碱的最正确方法是( ) A．加热看是否有气体产生 B．滴入过量的硫酸看是否有气体产生 C．溶解后检验溶液的酸碱性 D．参加氯化钡溶液看是否有沉淀产生 【解析】 检验的依据是由OH－和CO2－3的性质而的，故D项最正确；至于B项，H2SO－2－4首先OH，然后再与CO3反，故参加量少时，现象不明显。 【答案】 D 二、非选择题 9．欲除去以下物质中的少量杂质，请填写所用方法及反的化学方程式。 欲除去的少量杂质 方法 反的化学方程式 (1)Na2CO3固体中的 NaHCO3 (2)NaCl溶液中的Na2CO3 (3)NaOH溶液中的Na2CO3 【解析】 (1)将固体混合物加热，即可将Na2CO3固体中的NaHCO3除去。 (2)除杂原那么是不增加的杂质，所以要除去NaCl溶液中的Na2CO3用HCl来除去。 (3)将混合液参加适量的石灰水，过滤蒸干即可除去杂质。 【答案】 (1)加热 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)参加适量的盐酸至无气体放出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)参加适量的石灰水 Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓ 10．我国化学家侯德榜(以下图所示)国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： (1)上述 生产纯碱的方法称__________________，副产品的一种用途为________。(2)沉淀池中发生的化学反方程式是____________________。 (3)写出上述流程中X物质的分子式________。 (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是________。 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________________。 (6)向母液中通氨气，参加细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有________。 a．增大NH＋4的浓度，使NH4Cl更多地析出 b．使NaHCO3更多地析出 c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度 【答案】 (1)制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或炸药 (2)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ (3)CO2 (4)I 过滤 (5)稀硝酸和硝酸银溶液 (6)ac 11．(1)将100 mL浓度为1 mol·L－1的Na－12CO3溶液滴入到浓度为 mol·L的100 mL盐酸溶液中，计算生成CO2的体积(在状况下)。 (2)将100 mL浓度为 mol·L－1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 mol·L－1的100 mL Na2CO3溶液中，计算生成CO2的体积(在状况下)。比照二者结果有何不同。 【解析】 (1)当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中时，由于每次滴入的碳酸 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/8539eb586aeae009581b6bd97f1922791688be04.html