2021-2022学年河南省周口市项城三高化学高一下期中考试模拟试题 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列说法正确的是 A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热 【答案】C 【解析】 A．煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，故A错误； B．化学燃料是不可再生的，且不廉价，故B错误； C．化学电源放电、植物光合作用都有新物质生成，属于化学变化，且都伴随着能量的变化，故C正确； D．从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，故D错误； 答案选C。 2、下列关于化学反应的说法正确的是（ ） A．化学反应常伴随能量的变化 B．反应条件是加热的反应都是吸热反应 C．放热反应都不需要加热就能发生 D．化学反应中的能量变化仅有热量变化 【答案】A 【解析】 任何一个化学变化都伴随着旧化学键的断裂和新化学键的生成，在化学键断裂和形成的过程中均伴随着能量的变化；不是放热反应都不需要加热，也不是吸热反应都需要加热。 【详解】 A．任何化学反应都是旧键断裂新键形成的过程，都需吸热和放热，A正确； B．铁和硫的反应需要加热，但铁和硫的反应是放热反应，B错误； C．碳在氧气中燃烧是放热反应，但需要加热，C错误； D．化学反应中的能量变化不仅仅有热能的变化，还有光能等能量的变化，D错误； 故选A。 3、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是（ ） A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ 【答案】C 【解析】 A. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，Fe作负极，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，错误； B. 由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，Al为负极，负极反应式为：Al-3e-=Al3+，错误； C. 由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，Al作负极，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正确； D. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，Cu作负极，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，错误。 故选C。 【点睛】 判断原电池的正负极时，我们通常比较两电极材料的活动性，确定相对活泼的金属电极作负极。如果我们仅从金属的活动性进行判断，容易得出错误的结论。如C、D选项中，我们会错误地认为C中Mg作负极，D中Al作负极。 实际上，我们判断正负电极时，不是看金属的活动性，而是首先看哪个电极材料能与电解质溶液发生反应，若只有一个电极能与电解质溶液发生反应，则该电极为负极；若两电极材料都能与电解质发生反应，则相对活泼的电极为负极。 4、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是( ) A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 【答案】D 【解析】 A正确，氨气在瓶中因为大量溶解于水，使得瓶内外压强差加大，所以产生喷泉。 B正确，氨气是一种碱性气体，溶于水形成一水合氨，是一种弱碱。 C正确，因为水被压回瓶内，说明瓶外的压强大于瓶内。 D错误，氯气在水里的溶解度小，不能形成较大的压强差。 5、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是( ) A．原子半径A＜B＜C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 C．B的最高价氧化物的水化物是强碱 D．A与C可形成离子化合物 【答案】B 【解析】 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，A与C在周期表中同主族，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，可知A、C的最外层电子数为4，分别为C元素、Si元素，则B为Mg元素，据此分析解答。 【详解】 根据上述分析，A为C元素、B为Mg元素，C为Si元素。 A．A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素，同一周期自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：Mg＞Si＞C，故A错误； B．同主族元素，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确； C．B的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，属于中强碱，不是强碱，故C错误； D．A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故D错误； 答案选B。 6、下列属于氧化还原反应且热量变化与如图一致的是 A．NH4NO3 晶体溶于水 B．钠和 H2O 反应 C．NH4Cl 晶体和氢氧化钡晶体的反应 D．CO2 和 C 反应 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/0a51a32d13661ed9ad51f01dc281e53a580251cb.html