常州市“12校合作联盟”2022年化学高一下期中考试模拟试题 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是 ( ) A.三大营养物质均属于天然高分子化合物 B.食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应 C.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 D.75%酒精可用于杀死新型冠状病毒是因为酒精使蛋白质变性 【答案】D 【解析】 A. 糖类中的单糖和双糖,以及油脂不属于高分子化合物,A项错误; B. 糖类中的单糖不能发生水解反应,B项错误; C. 蚕丝的主要成分都是蛋白质,C项错误; D. 75%酒精能够使蛋白质发生变性,常用于消毒,D项正确; 答案选D。 2、已知aAn−、bB(n+1)−、cCn+、dD(n+1)+是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列有关叙述正确的是 A.原子序数:c > d > a > b C.离子半径:B > A > C > D 【答案】C 【解析】 A. aAn-、bB(n+1)-、cCn+、dD(n+1)+是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,阳离子位于阴离子的下一周期,阳离子中所带电荷越多其原子序数越多,阴离子中所带电荷越多其原子序数越小,所以这几种元素原子序数大小顺序是d> c > a >b,A项错误; B. 电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径C> D > B >A,B项错误; C. 电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径B> A>C>D,C项正确; D. C、D在周期表中同周期,原子序数:d>c,金属性:C>D,对应单质的还原性:C>D,A、B在周期表同周期,原B.原子半径:D > C > B > A D.单质还原性:C > D > A > B 子序数a>b,非金属性A>B,对应单质的氧化性A>B,所以还原性A,D项错误; 答案选C。
3、下列关于原电池的叙述正确的是( )
A.原电池放电时,电子由负极经电解质溶液流向正极 B.原电池是将电能转变为化学能的装置
C.在原电池中,电流流入的一极是负极,该电极发生氧化反应 D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 【答案】C 【解析】
A. 原电池放电时,电子由负极经导线流向正极,A错误; B. 原电池是将化学能转变为电能的装置,B错误;
C. 在原电池中,电子流出、电流流入的一极是负极,该电极发生氧化反应,C正确;
D. 构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属,例如燃料电池的正负极均可以用石墨,D错误; 答案选C。 【点睛】
如何判断电池的正负极?我们来看看判断负极的常见方法:①电子流出那一极是负极,②发生氧化反应的一极是负极,③阴离子向负极移动,④负极有可能因参加反应溶解而变细,⑤当电池总反应为金属与氢离子产生氢气的反应,通常活泼金属做负极,⑥如果是二次电池,与电源负极相连的那一极,在放电时是负极。 4、下列化学用语表述正确的是 A.次氯酸的电子式:
B.中子数为79、质子数为55 的铯原子:
C.CC14分子的比例模型: D.氯化铵的电子式为:
【答案】B
【解析】A. 次氯酸是共价化合物,电子式为
,A错误;B. 中子数为79、质子数为55的铯原子可表示为
,B正确;C. 由于碳原子半径小于氯原子半径,所以不能表示CC14分子的比例模型,C错误;D. 氯
化铵是离子化合物,电子式为,D错误,答案选B。
点睛:选项A是解答的易错点,注意电子式书写的方法,书写化合物的电子式时,除了需要首先判断含有的化学键类
型以外,还应注意原子间的连接顺序,确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价,然后根据异性微粒相邻,同性微粒相间的原则确定即可。 5、下列气体不会造成空气污染的是( ) ..A.N2 B.CO C.SO2 D.NO2 【答案】A
【解析】分析:根据常见气体的性质、对环境的危害以及常见的大气污染物分析判断。 详解:A. N2是空气的主要成分,不会对空气造成污染,A正确; B. CO是有毒气体,属于大气污染物,会对空气造成污染,B错误; C. SO2是有毒气体,属于大气污染物,会对空气造成污染,C错误;
D. NO2是有毒气体,属于大气污染物,会对空气造成污染,D错误,答案选A。 6、下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.H2O 【答案】C 【解析】
共价化合物中,原子的最外层电子数等于其最外层电子数与其化合价的绝对值之和,即最外层电子数与其形成的共用电子对的对数之和。 【详解】
A、H2O分子中,氢原子最外层有2个电子,所以氢原子不满足8电子稳定结构; B、SF6中,S原子的最外层电子为:6+6=12,不满足8电子稳定结构;
C、CCl4中,C原子的最外层电子为:4+4=8,Cl原子的最外层电子为:1+7=8,全部满足8电子稳定结构; D、PCl5中,P原子的最外层电子为:5+5=1,不满足8电子稳定结构; 综上所述,所有原子都满足最外层为8电子结构的是C,故选C。 【点睛】
本题考查原子核外电子排布,解题关键:明确原子核外电子排布规律及结构特点,注意掌握判断是否满足8电子结构的方法,难点D,利用化合价与最外层电子数来分析即可解答,PCl5,P原子最外层有5个电子,化合价位+5,最外层电子数为:5+5=1.
7、某非金属元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是:( ) A.3n-10 【答案】D 【解析】
n+x+(-2)×(2n-2)=0,解得x=3n-4,所以最低负价设HnRO2n-2中R元素的化合价为x,由化合价代数和为0,所以(+1)×
B.12-3n
C.3n-4
D.3n-12
B.SF6
C.CCl4
D.PCl5
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