☆ 两者与碱溶液发生反应时，产物与反应物的用量有关，根据反应物的用量，产物有正盐、酸式盐或两者共存的情况。 ☆ H2 S 与碱溶液反应 H2S、SO2 与碱反应计算规律与方法 一、 H2 S 、SO2 与碱反应的特点 分步反应： H2 S 2 NaOH Na 2 S 2H 2 O ； H2 S Na2 S 2NaHS 总反应： H2 S NaOH NaHS H 2 O ☆SO2 与碱溶液反应 分步反应：SO2 2 NaOH Na 2 SO3 H 2 O ；SO2 Na 2 SO3 H 2 O 2NaHSO3 总反应：SO2 NaOH NaHSO3 二、 H2 S 、SO2 与碱反应计算规律与方法 【例】含 8.0gNaOH 的溶液中通入一定量 H2 S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物 【解题过程】 中可能含有的物质是（ ） A. Na 2 S B. NaHS C. Na 2 S 和 NaHS D. NaOH 和 Na 2 S ③ 全部生成 NaHS 的情况（同样可以根据元素守恒求质量）：m（ NaHS）=11.2g Step1：考虑极端的情况： ① 没有发生反应的情况：m（ NaOH）= 0.8g ② 全部生成 Na 2 S 的情况（可以根据元素守恒求质量）：m（Na 2S）=7.8g ② 题中 7.9g 在两个区间中，因此，出现 7.9g 有两种情况：NaOH 和 Na 2 S 共存的情况和 Na 2 S 和 NaHS Step2：过程分析 ① 向含 8.0g$NaOH$的溶液中通入 H2 S ，将得到的溶液蒸干，称得无水物的质量变化为 0.8g→7.8g→11.2g； 共存的情况； ③ 故选 CD。 【方法总结】①对于多步反应的计算，一般情况下先考虑极端情况，求极值，再分区间进行讨论，例题中 考虑极端情况时需注意“没有发生反应的情况”，否则会漏选。 ②区间状态分析： 若例题中继续提问含有的物质的量，可根据元素守恒和设 x、y 法求解。 三、强化练习 1．含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2 S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g，则该无水物中 一定含有的物质是（ ） B． NaHS C． Na 2 S 和 NaHS D． NaOH 和 NaHS A． Na 2 S 2．将 3.52 g CO2 和 SO2 混合气体通入一定量的 NaOH 溶液中，气体全部与 NaOH 反应生成盐，将反应 后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量不可能为（ ） A．10.24g B．8.48 g C．7.48 g D．5.72g 3．一定物质的量的 SO2 与 NaOH 溶液反应，所得溶液中含 Na2 SO3 与 NaHSO3 物质的量之比为 3:5，则 参加反应的SO2 与 NaOH 物质的量之比为（ A．3:5 ） C．18:8 D．8:11 B．1:2 4．用 1L 1.0mol/L 的 NaOH 溶液吸收 0.8mol 的SO2 ，所得溶液中SO32 离子和 HSO3 离子的物质的量浓 度之比最接近于（ ） B．1:3 C．3:2 D．2:3 A．2:1 5．向 20mL 1mol/L NaHCO3 溶液中通入一定量的SO2 后恰好完全反应，在生成的溶液中 Na 和溶液中化 合态硫的物质的量之比为 4：3，则通入的SO2 在标准状况下的体积为（ A．0.448L ） 3.D B．0.336L C．0.224L D．0.112L 【参考答案】 1.A 4.B 5.B 2.D 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/0ca7512026284b73f242336c1eb91a37f11132ba.html