过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题 、单一反应型一一可用差量法 例1.某容器中通入 V L CO 2,再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到 W L ,则被吸收的C02的体积 是（均为相同条件下）（） A . （V — W） L B . 2 （V — W） L C. （2V — W） L D. 2W L 、二元混合物型一一可用二元一次方程组 例2.200C时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的 原混合物中CO2和H20的质量比。 Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6g，求 三、连续反应型——可用化学方程式叠加法 例3.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有 23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃， 反应 结束后，容器内的压强为零（150 C）,将残留物置于水中，无气体产生。原混合气体 CH4的物质的量之比为（ A . 1: 1 ）。 B. 1: 2 C. 1: 3 D. 2: 1 O2和 四、讨论判断型一一可用极限法确定关键点 例4.将amol Na2O2和b mol NaHCO 3混合置于密闭容器中.加热至 问题： ⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时。 a和b的关系式是 ___________________________ 300C使其充分反应，回答下列 ⑵当充分反应后密闭容器内固体只有 Na2CO3时。a和b的关系式是 ____________________________ ⑶当充分反应后密闭容器内固体为 Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是 _______________ 练习 1.将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为 量为（ ） B . 34 g C. 44 g D. 54 g A . 24 g 60g，则反应后的气体中 CO2的质 2 .在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入 100g水，向左盘烧杯中加入 4.6g金属钠，为保持 ） 天平平衡，向右盘烧杯中应加入 Na2O2的质量约是（ A . 4.52g 3. 电火花引燃，然后通过足量的 气体中。2的质量分数为( A . 36 % B . 5.12g C . 5.54g D . 6.22g 将CO、H2、O2混合气体16.5 g用Na2O2，固体增重7.5 g,则混合 ) B. 54.5 % C. .40 % D . 33.3% 4. 现有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其与 CO2充分反应时，每吸收 17.6gCO2,即有3.2gO2 放出。请计算该混合物中 Na2O和Na2O2的质量分数。 5. 2.38 g CO2和H2O蒸气的混合气体通过 合气体中CO2和H20蒸气的物质的量之比。 18.58 g Na2O2固体后，充分反应，得到 20 g固体，求混 6 •将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟 138g水反应后，所得溶液的质量分数为 40%。试计算原混 合物中过氧化钠和氧化钠的质量各是多少克？ 7•在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉末加热到 250 C,使其充分反应，最后测得残余 固体中两种化合物组成，分别为 a mol和b mol，且a>b。回答下列问题： (1) 容器中有关反应的化学方程式是 __________________________________________________________ (2) _______________________________________________________________________________ 反应后容器中固体的成份及其物质的量是 ____________________________________________________________ (3) (4) 原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别是 __________________________________________ 反应后容器内气态物质的成份及其物质的量是 。 & 6.6g碳酸氢钠和过氧化钠混合物在密闭容器中加强热充分反应后，剩余固体称量 物中过氧5.3g。求原混合 化钠的质量分数。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/a30341fb33126edb6f1aff00bed5b9f3f90f7285.html