【引自百度百科】 一．硝酸的物理性质 1．纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。 2．硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。 3．69％以上的硝酸为浓硝酸，98％的硝酸称为‘发烟”硝酸。 二．硝酸的化学性质 1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸，具有酸的通性。 2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O 注意：①浓度越大，越易分解； ②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中，放于阴凉处。 3．强氧化性： ①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应。 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2） 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO） 注意：a．常温下，浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化； b．金属与硝酸反应不产生H2。 ②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属。 C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+ H2O S+6HNO3 （浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O ③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、 Na2SO3等物质反应。 3 H2S +2 HNO3(稀)＝3 S↓+2NO +4 H2O 3 Na2S +8 HNO3(稀)＝6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O 3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)＝3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O 说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸； b．一般情况下： 浓HNO3 NO2（还原产物） 稀HNO3 NO（还原产物） c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成。王水有很强的氧化性，能溶解Pt、Au等金属。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/110461eb9dc3d5bbfd0a79563c1ec5da50e2d67e.html