硝酸盐的热分解 由于硝酸盐热稳定性差,加热分解时有氧气放出,所以硝酸盐常在高温时作强氧化剂;硝酸 盐的热分解规律为： 1金属活动性顺序表中从 K到 Mg的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和氧气,如： CaNO32CaNO22+ O2↑ 2金属活动性顺序表中从Mg到Cu包括Mg和Cu的硝酸盐加热时生成金属氧化物、二氧化氮和氧气,如： 2CuNO322CuO+4NO2↑+O2↑ H在金属活动顺序表中排在 Mg与Cu之间,因而 HNO3受热分解生成NO2、O2、H2OH的氧化物： 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 3金属活动性顺序表中Cu以后的金属的硝酸盐加热时生成金属单质、二氧化氮和氧气,如： 2AgNO32Ag+2NO2↑+ O2↑ 对这一规律可以这样理解： 在加热时,各种金属的硝酸盐都是不稳定的,它们首先分解为亚硝酸盐和氧气;金属活动性顺序表中镁以前的金属的亚硝酸盐比较稳定,加热时不再分解；镁和铜之间的金属的亚硝酸盐不稳定,加热时继续分解为金属氧化物和二氧化氮,这些金属氧化物比较稳定,加热时不 再分解；铜之后的金属的氧化物也不稳定,加热时再分解为金属单质和氧气 硝酸盐和其它任何盐一样,随着阳离子的不同,晶体结构的不同,它们的热稳定性也不相同;硝酸盐的热分解,可以有下列几种情况： 1硝酸铵 当加热到120℃时,它开始缓慢分解,温度高于180℃时则迅速分解： 如果加热到300℃以上,或在起爆剂的影响下,即发生爆炸反应： 2NH4NO3=4H2O气+2N2气+O2气+千卡 所以硝酸铵可制炸药,它的爆炸危险温度是300℃;由于硝酸铵有很强的吸湿性,农村中使用硝酸铵肥料有时会结块,只能用木棒轻轻压碎,切不可用金属棒敲击,以免引起爆炸;如果夹杂着可燃的物质,则危险性更大; 硝酸盐不是都易爆炸的,只有硝酸铵容易爆炸,因为其中有个+5和-3价的N,容易发生自身氧化还原反应,生成大量气体和热,所以爆炸,此外还有一些硝酸与有机物反应产物也易爆炸,如三硝基甲苯,硝酸甘油,硝基立方烷等等,原理类似 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/3b2b3367ac45b307e87101f69e3143323968f5d8.html