第 1 页 共 3 页 硝酸盐的热分解 硝酸盐的热分解之一 金属活动顺序表中(M表示金属) 例:2KNO32Cu(NO3)22AgNO32KNO2+O2↑ 2CuO+4NO2↑+O2↑ 2Ag+2NO2↑+O2↑ 硝酸盐的热分解之二 由于硝酸盐热稳定性差,加热分解时有氧气放出,所以硝酸盐常在高温时作强氧化剂。硝酸盐的热分解规律为: (1)金属活动性顺序表中从 K到 Mg的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和氧气,如: Ca(NO3)2Ca(NO2)2+ O2↑ (2)金属活动性顺序表中从Mg到Cu(包括Mg和Cu)的硝酸盐加热时生成金属氧化物、二氧化氮和氧气,如: 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ H在金属活动顺序表中排在 Mg与Cu之间,因而 HNO3受热分解生成NO2、O2、H2O(H的氧化物): 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (3)金属活动性顺序表中Cu以后的金属的硝酸盐加热时生成金属单质、二氧化氮和氧气,如: 2AgNO32Ag+2NO2↑+ O2↑ 对这一规律可以这样理解:在加热时,各种金属的硝酸盐都是不稳定的,它们首先分解为亚硝酸盐和氧气。金属活动性顺序表中镁以前的金属的亚硝酸盐比较稳定,加热时不再分解;镁和铜之间的金属的亚硝酸盐不稳定,加热时继续分解为金属氧化物和二氧化氮,这些金属氧化物比较稳定,加热时不再分解;铜之后的金属的氧化物也不稳定,加热时再分解为金属单质和氧气。 硝酸盐的分解之三 硝酸盐和其它任何盐一样,随着阳离子的不同,晶体结构的不同,它们的热稳定性也不相同。硝酸盐的热分解,可以有下列几种情况: 第 2 页 共 3 页 (1)硝酸铵 当加热到120℃时,它开始缓慢分解,温度高于180℃时则迅速分解: 如果加热到300℃以上,或在起爆剂的影响下,即发生爆炸反应: 2NH4NO3=4H2O(气)+2N2(气)+O2(气)+56.6千卡 所以硝酸铵可制炸药,它的爆炸危险温度是300℃。由于硝酸铵有很强的吸湿性,农村中使用硝酸铵肥料有时会结块,只能用木棒轻轻压碎,切不可用金属棒敲击,以免引起爆炸。如果夹杂着可燃的物质,则危险性更大。 (2)碱金属和碱土金属的硝酸盐 这类金属的硝酸盐受热分解放出氧气,并转化为相应的亚硝酸盐。例如: 在更高的温度下,这些硝酸盐也可能分解为氧化物、一氧化氮和氧气。例如: (3)在金属活动性顺序表中位于Mg—Cu之间的金属的硝酸盐 受热分解生成相应的氧化物,并放出二氧化氮和氧气。例如: (4)在金属活动性顺序表中位于Cu后的金属的硝酸盐受热分解生成金属单质,并放出二氧化氧和氧气。例如: 硝酸盐加热分解所得产物的不同,常从离子极化的观点来理解。在 用,争夺其中1个氧原子形成氧化物,余下部分形成NO2和O2。对于 AgNO3来说,可设想先有和硝酸铜分解的类似过程。4AgNO3= 2Ag2O+ 4NO2+O2 本文来源:https://www.wddqw.com/doc/09c616d0ed3a87c24028915f804d2b160a4e8670.html