第三讲：物质结构及其性质 一、知识补充： 1．记住常见物质的俗名 2．记住常见物质的熔沸点等特性 判断熔沸点的方法： （1）根据作用力类型和大小比较熔沸点 （2）同种晶体类型 （3）熔沸点的应用 3．路易斯结构式 4．氢键 ———————————————————————————————————————————— 二、考试真题： 162．（2006复旦）下列关于物质性质比较的描述中正确的是______。 A、原子半径：N＜P＞As B、相对原子质量：Cl＜Ar＞K C、熔点：Be＜Mg＞Ca D、沸点：HF＜HCl＞HBr 144．（2008复旦）下列化合物中含有极性共价键的是 A、NaCl B、KOH C、BaO2 D．CaC2 （2004交大）碘的含氧酸根有很多，如IO3-和IO-。试回答下列问题： （1）画出IO3-的结构简式。 （2）从共价键的成键及结构稳定性等角度解释IO3和IO的稳定性。 （2008年北大）简述为何H2O的比热容比较大？微波炉的原理是什么？ --三、仿真训练： 1．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是 A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化 C、氯化钠和铁的熔化 D、苯和乙烷的蒸发 2．最近国外科学家把一个条形磁铁置于长方形水槽的底部中央，磁场强度达4特斯拉。结果，水被推往两壁直至露出水底的磁铁，该实验说明了水分子 A、分子量比较小 B、是非极性分子 C、是极性分子 D、分子间作用力很弱 3．硫氰酸分子有两种构型，这两种构型中，各组成元素的原子个数及化合价数均相同。正硫氰酸的结构式是H-S-C≡N，异硫氰酸的结构式是____________________。硫氰酸与KOH反应的化学方程式是_____________________________。 4．自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下面列出了若干化合物的结构、分子式、分子量和沸点。 结 构 式 ①H-O-H ②CH3OH ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤CH3COCH3 ⑥CH3CH2CH2OH ⑦CH3CH2OCH3 分子式 分子量 H2O CH4O C2H6O C2H4O2 C3H6O C3H8O C3H8O 18 32 46 60 58 60 60 沸点/0C 100 64 78 118 56 97 11 （1）写出①~⑦各种化合物的化学名称。 （2）从它们的沸点看，可以说明哪些问题？ 5．科学家经过数年计算后，认为可能存在H3分子。假定这3个氢原子成键情况完全相同，则H3的几何形状是__________________________；若只有2个氢原子的成键情况相同，则H3的几何形状是___________________________。请根据所学知识对此结构进行评价。 6．(SN)2是最早发现的无机高分子化合物，n是一个数值颇大的整数。由许多(SN)n分子组成的晶体，有各向异性的特点，最典型的是，从晶体两个相互垂直的方向上，室温下测定其导电率，其相差竟在2个数量级以上。回答下列问题： （1）已知(SN)n由S2N2聚合而成，在S2N2中，S和N的化合价在数值上视为相同。请画出S2N2分子结构。 （2）上述晶体属于何种类型的晶体？简述理由。 （3）(SN)n分子的几何形状是平面型、立体型还是线型？为什么？ （4）试根据(SN)n分子的几何形状和成键特点推测其有什么用途？ 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/157e8aa5ec630b1c59eef8c75fbfc77da369974f.html