摸抚市成份阳光实验学校第五讲：溶液及其溶液中的酸碱反 ———————————————————————————————————————————— 一、知识补充： 1．物质溶解过程 物质的溶解包括两个过程 2．影响物质溶解性大小的因素 主要与物质的本性有关。 3．酸和碱的义 人们对酸和碱的认识经历了漫长的过程。最早是阿累尼乌斯酸碱理论，后来开展出了质子酸碱理论；后来又开展了路易斯酸碱理论，最后是软硬酸碱理论。软硬酸碱理论对物质之间的反认识比拟全面。有关软硬酸碱理论，同学们可以看一下相关的参考书。 二、考试真题： 168．〔〕KNO003溶解度：10C 20g/100g H2O。80C KNO3 溶解度170g/100g水。将800C时的饱和KNO03溶液104g蒸发掉20g水并冷却到10C，析出KNO3晶体质量为______。 A、56g B、62g C、88g D、100g 〔〕试解释为什么浓硫酸用水稀释时放出大量的热，而NH4NO3溶于水却吸收大量的热？用什么常见化学物质可以得到-500C左右的温度，从而到达致冷的目的？ 〔2007〕在某温度下，当蔗糖的溶解达成平衡后，杯底还剩有大量蔗糖。试分析这种溶液是否为过饱和溶液？ 〔2006〕液态SO2是一种似水溶剂，它依下式微弱的电离：SO2+2-2+SO2SO+SO3。问：纯液态二氧化硫的导电性能如何？为什么？ 许多在水溶液中进行的化学反也可以在液态SO2体系中完成。在液态SO2中，视氯化亚硫酰〔SOCl2〕为酸，Cs2SO3为碱。试写出二者在SO2体系中发生酸碱反的化学方程式。 三、仿真训练： 1．试提出从粗盐饱和溶液量提取纯的NaCl的方法。 2．碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的说明溶解了的“碘分子〞并未和溶剂发生很强的结合。 不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请答复 温度低时溶液呈________色，温度高时溶液呈________色，因为________。3．在熔体体系中有人提出了酸碱的氧离子理论，它将碱义为O2-离子的给予者，而酸义为O2-离子的接受者。这时的酸碱反就是氧离子的转移反。请判断如下化学反中的反物，何者是酸，何者是碱？ ①BaO(s)+SO3(l)BaSO4(s)；酸是_____________；碱是_______________。②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)；酸是_____________；碱是_______________。 ③3TiO2(s)+4AlCl3(s)3TiCl4(g)+2Al2O3(s)；酸是_____________；碱是____________。 4．在某种意义上说，水具有。例如：H+-2O+HClH3O+Cl 水接受了H+，显示出碱性。醇也具有。例如〔R、R’均代表烃基，X是卤素〕 〔1〕ROH+HCl__________________________________。 ROH + R’MgXR’H + Mg(OH)X 较强的酸 较强的碱 较弱的酸 较弱的碱 〔2〕HC≡CNa + ROH_________ + ___________。 较强的碱 较强的酸 〔 〕 〔 〕 5．酸碱质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都叫做酸；凡能结合质子的分子或离子都叫做碱。试根据这种理论，用适宜的方程式说明以下物质：NH+-4、H2O、H2PO4、CH-3COO、HCN、NH3哪些是酸？哪些是碱？那些既是酸，又是碱？ CH2OH6．抗坏血酸〔VC〕的分子式CCOHO6H8O6，其结构简式为：HO。问： HOOH〔1〕它是如何显示酸性的？ 〔2〕VC易被氧化成C6H6O6，其产物的结构式为______________。 〔3〕C6H6O6与H2S反生成VC。其反方程式为___________________。 〔4〕在硫酸溶液中，K2Cr2O7氧化VC成C6H6O6的反方程式为__________________。 7．芒硝是重要的化工原料，具有广泛的用途。试答复： 〔1〕我国某地蕴藏着一大型芒硝矿。从的地理环境看，该大型芒硝矿床存在于地下浅层，还是地下深层？为什么？ 〔2〕芒硝可调节室内温度，家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，到达蓄热效果，使室内温度保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖。请问这是为什么？请用方程式答复。从这个意义上讲，芒硝可作什么材料？ 〔3〕为测Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位同学按以下步骤进行：称量样品溶解加过量试剂A过滤出沉淀B洗涤沉淀烘干称量处理数据并得出结果。 a、时，甲同学选用AgNO3作试剂A，乙同学选用BaCl2溶液作试剂A。问哪一位同学所选用的试剂A不合理，为什么？ b、以下都是在试剂A选择正确时进行的：检验参加的试剂A是否已过量的方法是_______________；假设中测得样品质量为Wg，沉淀物质量为m g，请列出测结果的计算式：Na2SO4的质量分数为___________。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/be3f3a31cf7931b765ce0508763231126edb7737.html