钠及钠的化合物 一、物理性质 银白色、有金属光泽、熔点低、硬度小、密度比水小、比煤油大。 二、原子结构 三、化学性质 1.与氧气反应 4Na＋O2＝（常温）2Na2O （白色）（Na与CO2在常温下很难反应需高温） 2Na＋O2=（△或点燃）Na2O2(淡黄色、电解质) 2Na2O+O2=（△）2Na2O2，过氧化钠比氧化钠稳定。 2.与卤素反应 2Na+Cl2＝（点燃）2NaCl 2Na＋S＝Na2S 3.与水的反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 现象：浮、球、气、游、红。 “浮”：说明钠的密度比水小。 “球”：说明钠的熔点低且钠与水反应是放热反应。 “气、游”：说明有气体生成。 “红”：说明反应后的溶液呈碱性。 4.与酸反应 2Na＋2H+=2Na+ H2↑ ＋5. 与盐溶液反应 硫酸铜溶液：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 氯化铁溶液：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 6.与有机物反应 乙醇：2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑ 苯酚：2Na + 2C6H5OH = 2C6H5ONa + H2↑ 四、钠的制取和保存 1.制取：2NaCl（熔融）=（电解）2Na +Cl2↑ 2.保存：煤油或石蜡油。Li密度比煤油小，不能保存在煤油中，可在石蜡中保存。 1 五、过氧化钠 1.物理性质 2.化学性质 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ ●物质的量的关系：H2O（或CO2）与O2为2:1，即气体体积（包括混合气体）减少了1/2。 ●电子转移关系：2mol Na2O2产生1mol O2，转移了2mol电子。 ●先后顺序：先与CO2反应，在和H2O反应。 ●固体质量关系：相当于固体Na2O2吸收了CO3 中的CO或H2O 中的H2。 例题1：等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体通过Na2O2后，体积变为反应前体积的8/9（同温同压），则反应后混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（ ） A、3:4:1 B、3:3:2 C、6:7:3 D、6:9:0 例题2：将0.6g的氢气与足量的氧气在点燃的条件下充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量将增加（ ） A、0.6g B、5.4g C、 3.6g D、无法确定 例题3：将2.8g一氧化碳与足量的氧气在点燃的条件下充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量将增加（ ） A、2.8g B、4.4g C、 3.6g D、无法确定 例题4：将2.1g平均相对分子质量为7.2的一氧化碳与氢气组成的混合气体与足量的氧气在点燃的条件下充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量将增加（ ） A、2.1g B、7.2g C、 3.6g D、无法确定 例题5：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是（ ） A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O11 例题6：200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ） A、5.8 B、11.6 C、23.2 D、46.4 3.氧化性（既有氧化性，又有还原性，以氧化性为主）。 ●与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气。 Na2O2+ SO2= Na2SO4 2Na2O2+ 2SO3=2Na2SO4+ O2 2 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/17fbf4c8d0d233d4b14e69aa.html