钠的性质 1．钠的物理性质：金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g/cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。 2．钠的化学性质： （1）钠与氧气反应： a．常温下钠与空气中氧气接触会被缓慢氧化而使其表面变暗：4Na+O2=2Na2O（不稳定） b．钠在空气(或氧气)中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体：2Na+O2=Na2O2(淡黄色固体) 【注意】i．以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。 ii．金属钠露置在空气中的变化过程及原因： 银白色的金属钠 O2 （Na） 无色晶体 （生成Na2CO3·10H2O） 表面变暗 （Na2O） 风化 H2O 出现白色固体 （NaOH） H2O 表面变成溶液 （NaOH潮解） CO2 白色粉末状物质 （生成Na2CO3） 相关化学反应方程式如下： ① Na + O2 = Na2O （失去金属光泽，表面变暗） ② Na2O + H2O = NaOH （出现白色固体，很快表面变成溶液） ③ NaOH + CO2 = Na2CO3 Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3•10H2O （表面出现无色晶体） ④ Na2CO3•10H2O = Na2CO3 + 10H2O （最终变成白色粉末状物质） （2）钠与水反应，可见到下列现象： ① 浮：钠投入水中并浮在水面上——钠密度小于水，比水轻； ② 熔：钠立即熔成一个闪亮的小球——反应放热，钠熔点低； ③ 游：在水面上四处游动——产生了气体； ④ 响：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声——反应剧烈； ⑤ 红：反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。 钠与水反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应，化学反应方程式是： 2Na+2H2O ===2NaOH +H2↑， （3）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 如：2Na+2HCl===2NaCl+ H2↑ 【注意】钠与水反应是钠原子和水电离出来的氢离子反应，而酸在水中能电离出更多的氢离子，所以钠和酸的水溶液反应时实质是：钠先和酸直接反应，若酸量不足，再与水反应。 （4）钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应)： ① 与CuSO4溶液反应，有H2放出和蓝色沉淀生成，具体反应过程为： 2Na+2H2O===Na0H+H2↑ CuS04+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ ② 与FeCl3溶液反应，有H2放出和红褐色沉淀生成。反应方程式为： 2Na+2H2O===Na0H+H2↑ FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓ 【注意】钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。 3．钠的存放和取用 由于钠很容易跟空气中的氧气和水蒸气反应 故少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封，使其与空气和水隔绝。取用钠时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 【注意】汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠的密度大，均不能用于保存金属钠。4．钠的存在、用途及制备 （1）存在：自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。 （2）用途： ① 钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂； ② 钠用于制高压钠灯；③ 钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等； ④ 钠也用于制取Na2O2等化合物。 钠的化合物 名称 色、态 化学式 氧元素的化合价 物质类别 稳定性 与H2O反应 与CO2反应 与盐反应 氧化性、漂白性 用途 保存 氧化钠 白色、固体 Na2O —2 碱性氧化物 不稳定 Na2O+H2O === 2NaOH Na2O+ CO2 === Na2CO3 Na2O+2HCl === 2NaCl+H2O —— —— 隔绝空气，密封保存 过氧化钠 淡黄色、固体 Na2O2 —1 过氧化物 稳定 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH+O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl === 4NaCl+H2O+O2↑ 有氧化性、漂白性 氧化剂 、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 隔绝空气，远离易燃物，密封保存 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/901bc6334b649b6648d7c1c708a1284ac95005d0.html