第1课时溶质的质量分数 三维目标要求 知识与技能 1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2．正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。 3．初步学会溶质质量分数与化学方程式的综合计算。 过程与方法 1．掌握分析问题、解决问题的方法。 2．能找准各量的关系。 情感、态度与价值观 通过对溶质质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。 教学重点和难点 教学重点 1．溶质的质量分数的有关计算。 2．溶液稀释、混合的计算。 3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 教学难点 1．溶质的质量分数的有关计算。 2．溶质的质量分数与溶解度的关系。 3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 情境导入 在生产和生活实际中，要准确表示一定量的溶液里所含溶质的量是十分重要的。如：在喷洒农药(如图)时，药液太稀不能杀虫灭菌，药液太浓，又会毒害农作物和影响人体健康。因此我们需要知道溶液的准确组成。 合作探究 探究点一溶液的浓度 提出问题 怎样定量地表示溶液的浓与稀呢？ 讨论交流 阅读教材结合生产、生活实际讨论。 探究实验 【实验步骤】在室温下，向三支试管中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，比较三种溶液的颜色。 【实验现象】第一支试管中溶液颜色较浅；第二支试管中溶液颜色较深；第三支试管中溶液颜色最深。 【实验记录】 试管 编号 1 2 溶液颜 色比较 浅 较深 溶剂质 量/g 20 20 溶质质 量/g 0.1 0.5 溶液质 量/g 20.1 20.5 3 最深 20 2 22 【实验结论】三支试管中溶液的颜色不同，溶液的组成也不同，在水的量相同的情况下，加入固体硫酸铜的量越多，溶液颜色越深，浓度越大。 归纳总结 (以投影形式展现，可配适当图片或视频。) 1．溶质的质量分数。 (1)定义：溶质质量与溶液质量之比。 (2)公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶质质量×100%＝×100%。 溶液质量溶质质量＋溶剂质量2．溶液中溶质的质量分数的理解。 (1)溶质的质量是指溶解在溶剂里的溶质的质量。 (2)溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。 (3)溶质的质量分数是比值，单位为1。 课堂讨论 已知20℃时，NaCl的溶解度是36g，有人说：“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数是36%。”这种说法正确吗？为什么？ (不正确，溶质质量分数小于36%。) 3．溶解度和溶质的质量分数的关系。 含义 单位 溶液是 否饱和 温度 要求 计算式 溶解度(固体溶质)S 一定温度下，100 g溶剂里最多能溶解的溶质质量 克 一定饱和 与温度有关 m溶质S＝×100 g m溶剂一定温度下，在饱和溶液中，w＝联系 S×100% S＋100 g 溶质的质量分数w 溶质质量与溶液质量之比 单位为1，常用百分数表示 不一定饱和 与温度无关 m溶质w＝×100% m溶液探究点二溶质的质量分数的简单计算 提出问题 如何通过计算溶质的质量分数来解决生产实际问题呢？ 讨论交流 结合简单计算归纳相关的知识。 归纳总结 (以投影形式展现，可配适当图片或视频。) 1．溶质的质量分数的直接计算。 溶质质量(1)溶质的质量分数＝×100%； 溶液质量(2)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数； 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/322c61c84a649b6648d7c1c708a1284ac8500593.html