第1课时溶质的质量分数 【学习目标】 1．掌握溶液中溶质的质量分数的概念。 2．会计算有关溶质的质量分数。 【学习重点】溶质的质量分数概念的建立及其简单计算。 【学习难点】找准溶质、溶剂、溶液的关系。 【学习过程】 一、自主学习 1．溶液中溶质的质量分数是与之比。 （溶质质量）2．溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数100% （溶液质量）3．溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的表示，溶质的质量分数越大，表示溶液。 二、新知导学 知识点一溶质的质量分数 【合作探究1】完成教材P42的“实验9-7”，探究溶液中溶质、溶剂与溶液的浓度之间的关系，完成下表。 1．溶质、溶剂与溶液浓度的关系 烧杯编号 1 2 3 结论 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 越大，溶液浓度越 溶液质量/g 溶液浓稀 对于有颜色的溶液，溶液颜色越深，溶液浓度越 ；溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量【合作探究2】完成教材P43的“实验9-8”：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液。 溶质质量/g 10 20 溶剂(水)质量/g 90 80 现象 ______________ _______________ 溶液中溶质的质量分数 __________ __________ 【归纳总结】2．溶质的质量分数 （1）概念：质量与质量之比，叫作溶质的质量分数。 溶质质量溶质质量（2）计算方法：溶质的质量分数（w）=×100%=×100%。 溶质质量+溶剂质量（3）含义：如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.4%，其含义是100g中的质量为25.4g。 3．影响因素：溶质的质量和溶液的，与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类等均无关。 注意事项 温度 一定 不一定 溶解度 溶质的质量分数 溶剂量 溶液状态 相互转化 溶解度与溶质的质量分数的比较： 100g 达到饱和 一定温度下，饱和溶液的溶质的质量不定量 饱和或不饱和 溶解度分数=×100% 100g+溶解度知识点二溶质的质量分数的简单计算 【课件展示】【引导自学】阅读教材P43的【例题1】，掌握溶液配制的简单计算。 【课堂练习1】配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少? 知识点三溶液的稀释 【引导自学】认真阅读教材P44【例题2】及其解答过程，了解溶液稀释的计算。 【归纳总结】 1．含义：指向溶液中增加溶剂，使溶质的质量分数变小。 2．计算依据：溶液稀释前后，的质量不变。 3．计算式：若稀释前溶液的质量是Ag，溶质的质量分数是a%，加水的质量是mg，稀释后溶液的质量是Bg，溶质的质量分数是b%，则有：Ag×a%=Bg×b% Ag×a%=（Ag+mg）×b% 【课堂练习2】把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少? 三、我的收获 四、当堂检测 1．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（ ） A．10% B．5% C．2.5% D．20% 2．某温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（ ） A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．溶剂不变升高温度 D．恒温蒸发溶剂 3．将50g 98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6% 4．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ） A．三个溶液中溶质溶解度一样 B．②溶液是不饱和溶液 C．③溶液颜色最深 D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数 5．如图所示为葡萄糖（C6H12O6）溶液的标签，请计算： （1）C6H12O6中碳、氢两种元素的质量比为。 （2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需要加水的质量为。 五、布置作业 完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/713b721893c69ec3d5bbfd0a79563c1ec5dad7f5.html