溶解度相关概念及注意事项 一：饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： 注意： ①饱和溶液不一定是浓溶液; ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液; ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 7、溶解时放热、吸热现象： ① 溶解的过程：a、扩散吸热;b、水合放热; 两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热; ②溶解吸热：如NH4NO3溶解; ③溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解; ④溶解没有明显热现象：如NaCl。 1 二：溶解度 1.固体物质的溶解度 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述. (2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点： ① 条件：“在一定温度下”。 因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义. ② 标准：“在100g溶剂里”。 溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水. ③ 状态：“饱和状态”。 所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值. ④ 单位：克。 “所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”. ⑤点明溶剂：“在这种溶剂里”就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的. (3)影响固体溶解度大小的因素： ①内因：溶质、溶剂本身的性质。 同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 2 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/3391fc05580216fc700afd55.html