HNO3计算
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守恒思想在HNO3的综合计算中的应用 例1：单质铁溶于一定浓度的HNO3中反应的化学方程式如下： aFe+bNO3-+cH+ = dFe2++f Fe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数) 请你用已掌握的知识研究出下列规律： （1）c、g、h的关系是 （2）b、c、d、f的关系是 （3）d、f、g、h的关系是 （4）若a＝12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 ， c的取值范围是 例2：向Cu、 Cu2O 和CuO组成的混合物中加入100ml0.6mol/L HNO3，恰好使混合物溶解，同时收集到224mlNO气体（标况）求： （1） 写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式 （2）产物中Cu(NO3)2的物质的量。 （3）若混合物中含0.01mol Cu，则其中Cu2O 、CuO的物质的量分别是多少？ （4）若混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O 、CuO的物质的量及X的取值范围。 例3：铁和铝合金1.39g完全溶于含0.16mol HNO3的热浓硝酸中，（设反应中硝酸不挥发不分解）生成标况下VLNO2 与NO的混合气体X及溶液Y。反应后往溶液Y中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示。 n(沉淀) （1） 原合金中铁的质量分数是 （2） V的数值等于 气体X中比为 1 一.守恒法 1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60ml2.0mol/L的盐酸，用20ml0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用硫酸吸收，硫酸增重0.17g ，镁带的质量为 A．2.4g B．1.2g C．3.6g D．0.6g 2．工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一 已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O， NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 ．．．．A、a=b/3 B、2a=b C、a≥b D、a＜b 3．将0.8克某种铁的硫化物在氧气流中灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的SO2通过氧化剂使之全部转化为SO3，并与水化合完全转化为硫酸，这些硫酸恰好与40mL0.5mol/L NaOH溶液中和，则此种铁的硫化物中含硫的质量分数是 A．40% B. 20% C. 15% D. 30% 4．1.92g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后共收集到气体1.12L(标况),反应消耗HNO3的物质的量是 A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol 5．一定量的铁铝合金与300 mL 2 mol·L-1 HNO3完全反应生成3.36L NO（标准状况）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol·L-1 NaOH溶液，使铁铝元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是 A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D. 无法计算 6．1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL 7．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br- 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于 A．0．0075mol•L-1 B．0．008mol•L-1 C．0．075mol•L-1．0．08mol•L-1 8．有120g含Ca2+、Mg2+、SO42-杂质的粗食盐溶于水，滤去悬浮物6g后，向滤液中依次加入稍过11mol/LNaOH溶液200ml ○24.56gBaCl2粉末 ○331.8%的Na2CO3溶液10g。发现白色沉淀逐量的○渐增多，滤去沉淀后，向滤液中滴加盐酸至呈酸性，再蒸发水分，得到NaCl晶体126.65g，求粗食盐中含NaCl的质量分数。 9．已知2Fe2+ +Br2===2Fe3+ +2Br- ，往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2。求原FeBr2的物质的量浓度。 2 二.差量法 1．溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克，溶于水并加入足量的硝酸银溶液后，产生6.63克沉淀，则原混合物中含钾离子为 A．0.02mol B．0.04mol C．0.78g D．1.56g 2．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为 A、1 ：4 B、2 ：7 C、1 ：2 D、3 ：8 3．将7.8 g Mg ,Al合金溶于120mL 4mol/LH2SO4中,当合金完全溶解后,再加入120 mL8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的质量为21.4g，则加入H2SO4时产生氢气的物质的量为 A.0.4 mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.0mol 4．某氮的氧化物3.36升与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无公害的气体，恢复到原状况，反应后气体体积比反应前的气体体积缩小了10.08升，则原氮的氧化物的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 A．22.4升 B．4.48升 C．11.2升 D．1.12升 6．量筒里有NO和NO2的混合气体100毫升，将量筒倒立在水中，充分反应后，量筒里的气体体积减少了50毫升，求原混合气中有NO、NO2各多少毫升？若将100ml混合气体通入水中，充分反应后溶液质量增加了0.108克，求混合气中NO、NO2又各多少毫升（气体体积均为标准状况下测得）？ 5．标准状况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克，若装满N2质量为66克，则此容器的容积是 ①V(NO)=25mL V(NO2)=75mL ②V(NO)=32.8mL V(NO2)=67.2mL 三.平均值法 1．用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排尽，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积（mL）为 A、V/4 B、V/5 C、V/6 D、0 2．由两种金属粉末组成的混合物5克与氯气完全反应，消耗氯气2.24升（标准状况），则该混合金属粉末可能的组成是 A．Cu Zn B．Na Al C．Fe Al D．Ca Cu 3．有10.3克NaBr样品溶于水后,加入足量AgNO3溶液,最终得到19克沉淀,NaBr中可能混有的杂质是 A．KBr B．LiBr C．NaF D．MgBr2 4．将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下体积为2.8升，则原金属混合物的物质的量之和为 A．0.05mol B．0.1mol C．0.125mol D．0.15mol 5．0℃，1.01105Pa下，下列混合气体的平均相对分子质量可能为40的是 A．H2和O2 B．H2和SO2 C．SO2和HBr D．HI和Cl2 3 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/380316c4132de2bd960590c69ec3d5bbfd0ada0f.html