2021-2022学年上海市第三女子中学化学高二上期末考试模拟试卷 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项) 1、一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是 A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B.平衡时的压强是起始压强的1.2倍 C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g)2、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(①②③④A.反应①、②为反应③提供原料气 B.反应③也是C.反应D.反应3、下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是 资源化利用的方法之一 的的 Z(g) )。下列说法不正确的是 A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3 4、检验酒精中是否含有水,可选用的试剂是 A.金属钠 B.浓H2SO4 C.无水CuSO4 D.胆矾 5、下列分散系最不稳定的是 A.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液 B.向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后,静置后的下层液体 C.向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体 D.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A.1mol/L盐酸中的H+数为NA B.1mol1H所含的中子数为NA C.14gN2中的原子数为NA D.标准状况22.4LH2O所含的分子数为NA 7、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672 mL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为 A.504mL B.336 mL C.224 mL D.168mL 8、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( ) A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金 9、a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。(1)a、c 均能与稀 H2SO4 反应放出 气体;(2)b 与 d 的硝酸盐反应,置换出单质 d;(3)c 与强碱反应放出气体;(4)c、e 在冷浓硫酸中 发生钝化。由此可判断 a、b、c、d、e 依次为( ) A.Mg、Cu、Al、Ag、Fe B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe C.Fe、Cu、Al、Ag、Mg D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe 10、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是 A.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+ B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu D.在外电路中,电子从负极流向正极;在电池内部,电子从正极流向负极 11、检验Fe3+通常选用KSCN溶液,现象是溶液变为 ( ) A.黄色 B.蓝色 C.血红色 D.浅绿色 L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液;②取少量①中浊液,滴加12、实验:①将0.1mol·0.1mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀;③将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色;④另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解。下列说法中,不正确的是( ) A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2+ B.浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq) C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D.NH4Cl溶液中的NH4 +可能是④中沉淀溶解的原因 13、N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为:N2O(g)+CO(g)有关化学反应的物质变化过程如图1,能量变化过程如图2。下列说法正确的是 CO2(g)+N2(g) ΔH, A.由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2 B.由图2 可知:ΔH=-226 kJ/mol C.由图2可知:反应①的反应速率比反应②快 D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O2 14、难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1,c(B-)=ymol·L-1,则Ksp值为 A.1/2xy 2++B.xy C.xy D.4xy 2215、已知某反应的各物质浓度数据如下: aA(g)+bB(g)2C(g) L-1) 3.0 1.0 0 起始浓度(mol·2 s末浓度(mol·L-1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是( ) A.9∶3∶4 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1 16、为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源(左池),以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸(右池),使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下: 电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l); 电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑。 关闭K,电解过程中,以下判断正确的是 本文来源:https://www.wddqw.com/doc/539c40d2350cba1aa8114431b90d6c85ec3a88a4.html