初三化学基础必记内容 姓名 1 地壳中含量最多的元素是（前四位） .最多的金属元素是 。人体中最多的金属元素是______。 2 (1）化学式的意义: ①宏观意义:a.表示一种物质； b。表示该物质的元素组成; ②微观意义：a。表示该物质的一个分子； b。表示该物质的分子构成; ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b。表示组成物质的各元素质量比。 3 空气最多的气体_________，体积分数是__________％，可以使带火星的木条复燃11. 硫在氧气中燃烧发出 火焰.在做此实验时，应预先在瓶底放水原因是 。铁丝在氧气中燃烧 ,生成 色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是 。 12. 磷在氧气中燃烧,生成大量的 .镁在氧气中燃烧发出耀眼的 ，生成 色固体。 13. 水电解时负极产生 。正极产生 体积比是 ；质量比是 14. 实验室制取氧气的方程式是（1) 。 （2） （3） 的是 占空气体积分数_________％。用于做霓虹灯的是 。 4 氧化物是由 种元素组成的，其中一种是 元素的化合物.常见的酸性氧化物是_______氧化物，如______、______;碱性氧化物是大多数的_______氧化物。 5 人体中含量最多的元素是 _____组成化合物种类最多的元素是_____.日常生活中应用最广泛的金属是 ____ 天然气、沼气、瓦斯的主要成分是 。最简单的有机物是 6 7 化学反应的基本类型是 反应、 反应、 反应、___ 反应。 其中属于单质的是 、 。属于化合物的是 。 8 有关三的总结 17. 如上图,实验室用氯酸钾制氧气发生装置选择_____,收集装置可选择__ _和____.氧气的验满方法是 。 18. 若实验室制二氧化碳应选择的药品是_____和______(填名称)，发生装置应选择______,若选择C装置，其优点是________________。二氧化碳的验满方法是 . 19. 实验室放置的澄清的石灰水中生成的白色物质是 ,除去该物质可用 ,除铁锈的反应方程式是 20. 煤气中毒实际上就是 中毒，它易与人体的血红蛋白结合 21. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加 ，能看到有 产生 22. 浓硫酸敞口放置质量会 ，因为浓硫酸具有 性； 浓盐酸敞口放置质量会 ，因为浓盐酸具有 性。 氢氧化钠（NaOH）敞口放置,质量会 ，因为氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解，还可以和空气中的 反应生成 而变质。 23. 两个不溶于水,也不溶于稀硝酸的白色沉淀是 和 。 一种蓝色沉淀是 ;一种红褐色沉淀是 。 24. 由饱和溶液到不饱和溶液的方法是 或 . 25. 由不饱和溶液到饱和溶液的方法是 、 或 29.检验氨肥的方法: 30.检验硬水和软水的方法： 31.检验CO32— (CaCO3. Na2CO3)可用___________、___________________ 32。鉴别酸性、碱性、中性物质要想到________ 检验黑色粉末是CuO或C_________________ 检验CO2和O2的方法___________ 鉴别NaOH和Ca(OH）2的方法_______________________ 检验NaOH是否变质的方法___________、________、_____ 用于干燥气体的试剂有 、 或 食品包装中有用于防氧化，防潮的黑色粉末是______ 检验CO2的试剂是 用于除CO2的试剂是、 1 15. 实验室制取二氧化碳的方程式 。二氧化碳只可以用___法收集。 16. 气体发生装置的选择是根据_______________和_________________条件选取的 气体的收集装置是根据____________________和___________________条件选取的 1、构成物质的三种微粒是 、 、 . 2、还原氧化铜常用的三种还原剂 、 、 。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境. 4、构成原子的一般有三种微粒 、 、 5、燃烧的三个条件 、 、 6、灭火的三种方法 、 、 5、构成物质的元素可分为三类即(1）__________、(2)___________、（3）_____________。 7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3） Fe3O4. 8、溶液的特征有三个(1）________ ____；(2）__________;(3)_________。 9、化学方程式有三个意义：(1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。 10、常用于炼铁的铁矿石有三种： （1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3）；(2)磁铁矿（Fe3O4）；(3）菱铁矿（FeCO3）. 11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2）生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中. 12、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器. 13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；如______________ 若要分离这类物质，应用 的方法 (2）少数物质溶解度受温度的影响很小；如_______________ 若要分离这类物质，应用 ____ 的方法 （3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小.如________________ 14、过滤操作中有“三靠”： (1）漏斗下端紧靠烧杯内壁； （2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处; (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 15、下列由原子结构中哪部分决定： ①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、 ③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、 ⑤、相对原子量由质子数+中子数决定 16、、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 9 酸的pH 7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH 7；如:NaOH、Ca(OH）2、CaO溶于水、Na2CO3溶液 中性溶液pH 7。如：水、NaCl 溶液 判断溶液的酸碱性用:_______________，判断溶液的酸碱度用_________________ 测定溶液PH的最简单的方法________________________________________________ 10. 常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸 、碳酸 （化学式） 33物质的特殊颜色： 1. 黑色固体物质 ⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 ⑵浓H2SO4:吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重. 2. 红色固体 3. 蓝色溶液 4. 黄色溶液 5. 红褐色沉淀 蓝色沉淀 34.七种常见的沉淀：_______________________________________________________ 举例说明生成这七种沉淀的化学方程式： ⑹无水CuSO4：能吸水(检验水的存在）. 35。酸的五点通性（以盐酸或硫酸为例说明） 磷、纯碱晶体。 36.碱的四点通性（一氢氧化钠或氢氧化钙为例说明） 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 37.盐的四点化学性质 38。金属的三点化学性质（举例说明） 39、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。 氧化钙 固体二氧化碳 碳酸钙 乙醇 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 化学式 名称 氯化钠 氢氧化钙溶液 俗名 化学式 制取Ca（OH)2用：CaO+H2O— 波尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 42.填表 CaO中含有杂质是CaCO3 ⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42—：BaCl2、HNO3溶液 区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液 ⒂ 改良酸性土壤用Ca（OH）2， 制取NaOH用：Ca(OH）2+ Na2CO3— ⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。 ⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH)3 Al（OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH)2] ⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠） ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。 ⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ⑼需密封保存：浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH)2、铁、白⑷NaOH固体(白色）能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化）,放在空气中质量减轻且变质。 40、特殊离子鉴别： + H 1、指示剂；2、活泼金属;3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐 － 3+2+OH1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱;4、某些盐：Fe、Cu盐 － Cl 用Ag NO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 2－SO4 用Ba（NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 2－ CO3用HCl能产生使Ca （OH)2变浑浊的气体 3+ －Fe用OH能生成红褐色沉淀 2+ －Cu用OH能生成蓝色沉淀 + NH4用OH－能生成NH4OH，不稳定,分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2+ － Mg用OH能生成白色沉淀 2+ 2－ Ca用CO3能生成白色沉淀 41、用途、性质 碳酸钠 甲烷 碳酸氢钠 过氧化氢 2 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/7523c93a51d380eb6294dd88d0d233d4b14e3f23.html