初三化学知识点汇总(九)：溶液 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物，叫做溶液 （2）溶液的差不多特点：均一性、稳固性的混合物 注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2（SO4）3为黄色 b、溶质能够是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： （2）判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液确实是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）阻碍固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 a.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 b.少数固体物质的溶解度受温度的阻碍专门小；如NaCl c.极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2 （4）溶解度曲线 （1）t3℃时A的溶解度为 80g （2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同 （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过加入A物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和 （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CA （5）从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶的方法猎取晶体。 （6）从A溶解度是 80g . （7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 AB （8）除去A中的泥沙用过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/81a53aeb4328915f804d2b160b4e767f5acf8098.html