（一）、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 元素 核电荷数 最外层电子数 电子层数 化合价 原子半径 密度 与H2化合难易 氢化物稳定性 逐渐增大 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氧（O） 8 6 2 -2 硫（S） 16 6 3 -2，+4，+6 逐渐增大 硒（Se） 34 6 4 -2，+4，+6 碲（Te） 52 6 5 -2，+4，+6 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO2 SO3 氧化物对应水化物—— H2SO3 化学式 H2SO4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 SeO2 SeO3 H2SeO3 H2SeO4 TeO2 TeO3 H2TeO3 H2TeO4 （二）臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 MnO2 2H2O2===2H2O+O2 ↑ 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系 3、二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）；易液化（－10℃） 4、二氧化硫的化学性质 1）、酸性氧化物 能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红） 二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2O2）、氧化性： SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。 SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 3）、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色 SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2SO2＋O2 2 SO3 （SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃， H2SO3 易溶于水，溶于水时放出大量的热。） 4）、漂白性：SO2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。 漂白性的比较 具有漂白性的物质 物质 HClO、O3、H2O2 、Na2O2 SO2 与有色物质结合生成原理 将有色物质氧化分解 无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性 可漂白某些有色物可漂白大多数有色物质，范围 质，不能使石蕊试液能使紫色石蕊褪色 褪色 〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl SO2与CO2的相互鉴别 鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。 鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。 当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别； 当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。 除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。 5、制法 1）.工业制法 a，硫磺燃烧法 S+O2 点燃 木炭 将有色物质的分子吸附在其表面 物理吸附 暂时性 可吸附某些有色物质的分子 把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ SO2 高温 b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O2 2）.实验室制法 2Fe2O3+8SO2 Na2SO3（ｓ）＋H2SO4（浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。 不能用很稀的硫酸，因为SO2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2 6、二氧化硫的污染：pH小于5.6的雨水，称之为酸雨。 6. 浓硫酸 （1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。 （2）化学性质：① 吸水性（干燥剂） 三种形式： <1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。 <2> 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） <3> 与结晶水合物反应。 实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。 ② 脱水性（炭化） <1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。 <2> 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。 <3> 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。 ③ 强氧化性 实验6—5：浓硫酸与铜反应，请同学注意反应现象，分析反应产物存在的依据。 Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O 强调：硫酸所起的作用（氧化剂与酸的作用）。 叙述：浓硫酸也与木炭反应， C2H2SO4CO22SO22H2O 分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。 思考：请设计实验证明浓硫酸与炭反应的三种产物，画出实验装置图。 介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/7b4e675edaef5ef7bb0d3c8f.html