一、单质和水的反应 1．活泼金属单质和水的反应 ⑪钠与水反应 ⑫在加热条件下镁和水反应 ⑬钠与硫酸铜溶液的反应 2．活泼非金属单质和水的反应 ⑪氟气和水反应 ⑫氯气和水反应 3．高温下的反应 ⑪高温下铁和水蒸气反应 ⑫高温下焦炭和水蒸气反应 4．金属的锈蚀 ⑪铁的锈蚀 ⑫铜的锈蚀 二、氧化物和水的反应 1．碱性氧化物和水的反应 ⑪氧化钠和水反应 ⑫氧化钙和水反应 2．酸酐和水的反应 ⑪三氧化硫和水反应 ⑫二氧化硫和水反应 ⑬二氧化碳和水反应 ⑭五氧化二磷和热水反应 ⑮五氧化二磷和冷水反应 ⑯五氧化二氮和水反应 3．过氧化物和水的反应 过氧化钠和水反应 4．其它氧化物和水的反应 ⑪在高温和催化剂存在的条件下，一氧化碳和水反应 ⑫二氧化氮和水反应 ⑬二氧化氮与氧气发混合气体和水反应 ⑭一氧化氮与氧气同时通人水中 三、水解反应 1．盐类的水解 ⑪单一离子的水解 ①铵根离子的水解 ②铜离子的水解 ③醋酸根离子的水解 ④碳酸根离子的水解 ⑫强烈双水解 ①硫化铝的水解 ②碳化钙的水解 ③氮化镁的水解 ④铝离子与碳酸根离子的强烈双水解 ⑤铝离子与碳酸氢根离子的强烈双水解 ⑥铝离子与偏铝酸根离子的强烈双水解 ⑦铁离子与碳酸根离子的强烈双水解 ⑧铁离子与碳酸氢根离子的强烈双水解 ⑨铁离子与偏铝酸根离子的强烈双水解 ⑩偏铝酸根离子与铵根离子的强烈双水解 ⑬氢氧化铁胶体的制备 2．有机物的水解 1酯的水解 2糖类的水解 3肽的水解 四、有水参加的电解反应 1．电解水 2．电解饱和食盐水 3．电解硫酸铜溶液 五、其他有水参加的反应 1．单质和强碱溶液的反应 ⑪铝溶解于氢氧化钠溶液中 ⑫硅与氢氧化钠溶液的反应 2．有水做介质参加的氧化还原反应 ⑪将氯水通入到二氧化硫的水溶液中 ⑫将溴水加入到二氧化硫的水溶液中 ⑬将碘水滴入到二氧化硫的水溶液中 ⑭亚硫酸钠溶液在空气中变质 ⑮氢氧化亚铁在空气中被氧化 ⑯亚硫酸钠溶液使溴水褪色 ⑰亚硫酸钠溶液使碘水褪色 3．有水参加的非氧化还原反应 ⑪二氧化碳使碳酸钙的浊液变澄清 ⑫侯氏制碱 ⑬往硅酸钠溶液中滴加稀盐酸 ⑭往偏磷酸中加入热水 ⑮氨气溶解于水 ⑯往偏铝酸钠溶液中通人少量的二氧化碳 ⑰往偏铝酸钠溶液中通人过量的二氧化碳 .中学化学常见的“水”：水、重水、超重水；蒸馏水，自来水，雨水，酸雨；氨水、氯水、溴水，碘水；澄清石灰水，饱和食盐水；结晶水，水银，水晶。 B.“水”在化学世界中举足轻重，可作如下归纳： ⑪作洗涤剂——分离提纯时滤出晶体用水清洗表面残留溶液或杂质离子。 ⑫作分散剂——配制水溶液、水溶胶。 ⑬作导热剂——水浴加热（100℃以下）。 ⑭作灭火剂——水的气化热大，普通可燃物着火可用大量水灭火。 ⑮作冷却剂——蒸馏装置中的冷却水，工厂的水冷器。 ⑯作催化剂——Mg、Zn与I2的反应。 ⑰作保护（存）剂——白磷保存在冷水中。 ⑱作氧化剂——金属与水的置换反应。 ⑲作还原剂——氟与水反应。 ⑳参与氧化—还原反应，但只作介质——Cl2、Na2O2、NO2分别与水的反应 ⑴自身氧化—还原——电解水制H2、O2。 ⑵水化反应——CaO、CO2„„与水反应，C2H2、C2H4与水的加成反应。 ⑶水解反应——盐类、卤代烃、酯、油脂、糖类、蛋白质的水解。 ⑷作鉴别试剂——苯、乙醇、四氯化碳；硫酸钡、硫酸铝、硫化铝都能用水加以鉴别。 ⑸形成水合物——水合晶体（CuSO4•5H2O）、水合离子（H3O+）等。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/825e6604925f804d2b160b4e767f5acfa1c78399.html