黄埭中学高一年级化学教学案（必修II） 化学反应速率 一、化学反应速率的定义、表达及理解 1.定义 化学反应速率可用____ ______内______ __________ 或_____________________来表示。 2.表达式： －1－13.常用单位：mol·(L·min)或mol·(L·s) 或mol/ (L·min)或 mol/ (L·s) 4.关于化学反应速率应注意: (1)化学反应速率属于平均反应速率，不是瞬时反应速率。 (2)可用反应方程式中不同物质来表示该反应的速率，其数值 ，但表示的意义 。 (3)不用固体表示化学反应速率。 (4)化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向。 5.用同一反应体系中的不同物质来表示同一反应速率时，其数值比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 即：mA+nB=pC+qD(A,B,C,D为气体)反应中 v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 二、影响化学反应速率的因素 1.内因（决定性因素）反应物本身的性质 2.外因 反应物浓度、温度、气体压强、催化剂、接触面积、颗粒度等 书本P31 问题解决 随堂练习 1．已知A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A．0.5mol/ (L·min) B．1mol/ (L·min) C．2mol/ (L·min) D．3mol/ (L·min) 2.对于一密闭容器中的反应C＋O2====CO2来说，以下叙述错误的是( ) A．将碳块磨成粉状可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率 C．增大压强可以加快反应速率D．增强碳的物质的量可以加快反应速率 3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸 C. 不用铁片，改用铁粉 D.用30%的H2SO4溶液代替10%的H2SO4溶液与锌粒反应 4．下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ） ．．A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气 C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜 1 黄埭中学高一年级化学教学案（必修II） 化学反应的限度 一、可逆反应和反应限度 1.定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。 写出你学过的2个可逆反应 2.可逆反应的普遍性：许多化学反应都是可逆反应。 3.可逆反应的特点： （1）正反应和逆反应发生的条件相同,即同时存在，两者既对立又统一。 （2）反应物、生成物共同存在，即可逆反应有一定的限度。 二、化学平衡状态 1.化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速 率 ，反应物和生成物的浓度 ，反应达到了 状态。 2．化学平衡状态的判断依据： 3.化学平衡的特征 逆：化学平衡研究的对象是___________________。 等：达到平衡状态时， 相等，但不等于零．即v正＝v逆≠0 动：是指 平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 定：平衡时，各组分的 保持一定，各组成成分的 保持一定。 变：外界条件改变时，化学平衡会发生移动（旧的平衡状态将被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态） 随堂练习 1．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) A．C的生成速率与C的分解速率相等 B. 单位时间内生成n molA的同时生成3n molB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的浓度之比为1:3:2 2 2C(g)达到平衡的标志是（ ） 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/fab5c9195bfb770bf78a6529647d27284a733769.html