高中化学知识点总结及公式 高中化学知识点总结及公式 在高中化学学习中，我们需要掌握大量的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等，其中考试的时候经常会考察公式的运用。下面是店铺为大家整理的高中化学知识，希望对大家有用! 高中化学公式 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + Xe(过量) === XeF2 2F2(过量) + Xe === XeF4 nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属) 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 2.还原性 S + O2 === SO2 S + O2 === SO2 S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5) 2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2) 3.(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O 高中化学必考知识 一、化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题 Si) 1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位 3.温度计中间刻度是0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位 二、能够做喷泉实验的气体 1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验 2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液 3、C2H2、C2H4与溴水反应 三、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。 3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 4、常温下与酸反应剧烈程度。 5、常温下与水反应的剧烈程度。 6、与盐溶液之间的置换反应。 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 高中化学知识归纳 一、硝酸 物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大. 化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的.金属,但不放出氢气. 4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/94e9ac32c6da50e2524de518964bcf84b9d52dbd.html