点心优课-化学cc老师团队整理，O群训练营：811206819 高中化学必修二：反应热知识点复习总结 热化学方程式常见书写错误： (1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)； (2)ΔH的符号“＋”、“－”标示错误； (3)ΔH的值与各物质化学计量数不对应； (4)ΔH后不带单位或单位写错(写成kJ、kJ·mol等)。 2. 热化学方程式的正误判断方法： (1)热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实； (2)各物质的聚集状态是否标明； (3)反应热ΔH的数值与该热化学方程式的化学计量数是否对应； (4)反应热ΔH的符号是否正确，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。 燃烧热和中和热的比较 相 同 点 能量变化 ΔH 反应物的量 不 同 点 生成物的量 1mol可燃物 不限量 燃烧热 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 1mol H2O 中和热 反应热 的含义 1mol反应物完全燃烧酸碱中和生成1molH2O时放出的热时放出的热量;不同的量,强酸强碱间的中和反应中和热大物质燃烧热不同 致相同,均约为57.3kJ/mol 反应热的几种计算方法： 1.利用热化学方程式进行相关量的求解，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意的事项有： (1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。 (2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的反应热。 (3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 2.根据盖斯定律， 点心优课-化学cc老师团队整理，O群训练营：811206819 可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到新的热化学方程式，可进行反应热的有关计算。其注意的事项有： (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。 3.根据燃烧热计算：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。 4.根据键能计算：反应热(焓变)等于反应物中的键能总和减去生成物中的键能总和，ΔH＝∑E反－∑E生(E表示键能)。如反应3H2(g)＋N2(g)6E(N—H)。 5.利用状态，迅速比较反应热的大小 若反应为放热反应 (1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。 (2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。 (3)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH反而越小。 2NH3(g) ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－ 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/14b7406cb7daa58da0116c175f0e7cd184251886.html