化学高中知识点总结 化学高中知识点总结 一、化学基础概念 1.化学元素：具有相同原子序数的原子所组成的纯物质。 2.化学化合物：由两种或两种以上不同元素按一定比例组合而成的物质。 3.化学反应：原物质发生变化，形成新物质的过程。 4.物质量守恒定律：在化学反应中，反应物质的质量总是等于产物的质量。 5.不可压缩性原理：在化学反应中，物质的体积总是不变的。 6.原子与分子：原子是化合物的最小单位，分子是元素的最小单位。 7.电子、质子和中子：电子带负电，质子带正电，中子不带电。 8.原子序数和质量数：原子序数指元素中原子核外的电子数，质量数是指原子核中质子和中子的总数。 二、化学键结构和化学反应 1.离子键：由离子间电荷的相互吸引形成。 2.分子键：由共享电子对产生的运动作用力成键。 3.金属键：由金属离子的正电荷和自由电子的负电荷相互吸引形成。 4.化学反应：原物质转化成新物质的过程。 5.化学平衡：化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度保持不变。 6.摩尔反应：在化学反应中，反应物和生成物的数量与摩尔数成比例。 三、溶液化学 1.溶液：由溶质和溶剂共同形成的混合物。 2.浓度：表示溶液中溶质占据的比例。 3.溶度：表示在固定温度下，溶液中最多溶解的溶质数量。 4.共价分子溶剂和离子溶剂：共价分子溶剂主要是由原子共享电子而成的分子，离子溶剂则是由具有离子性质的正、负离子组成的分子。 5.溶解度：溶质在溶液中的相对浓度。 6.酸碱中和反应：酸和碱的化学反应，生成盐和水。 四、化学反应中的能量变化 1.能量：是可以做功的物质或物体。 2.内能：体系内部总的能量。 3.焓：反应物和生成物的差异能量。 4.热力学第一定律：能量不可以被创造或消灭，只能转化成其他形式。 5.热力学第二定律：系统的无序程度（熵）总是增加。 6.输入或放出能量的化学反应：化学反应可以释放出能量（热释放反应），也可以吸收能量（吸热反应）。 五、化学平衡和酸碱化学 1.化学平衡：在特定温度下，反应物形成产物的速度与产物形成反应物的速度相等。 2.化学平衡常数：表征反应离子增加程度的比率。 3.酸和碱：酸是指能够产生氢离子的物质，碱是指能够 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/ad818c0da16925c52cc58bd63186bceb19e8edfe.html