高考 某某省某某市第五高级中学2020-2021学年高一化学3月月考试题 一、单选题（每小题2分，共60分） 1.有关化学反应与能量的下列叙述正确的是 A.分解反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.同一化学反应在不同条件下发生时可能放热也可能吸热D.能量变化必然伴随发生化学反应 2.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A.锌粒和稀硫酸反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.BaOH28H2O 晶体与NH4C1晶体的反应 3.常见的锌锰干电池构造如图，下列说法正确的是 A.Zn作正极 B.石墨棒作负极 C.电流由锌筒流向石墨棒 D.这种电池放电后不能充电，属于一次电池 4．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2molAB时吸收b kJ热量 B．该反应放出热量(b-a)kJmol C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．先断裂1molA—A键和1molB—B键，并且旧化学键断裂放出能量，然后再形成2molA—B键，形成新的化学键吸收能量 5．某些化学键的键能数据如表，若1molH2与1molCl2完全燃烧(H2+Cl2 = 2HCl),则下列说法正确的是： -11 / 11 高考 化学键 键能/kJ·mol−1 Cl-Cl 243 H-H 436 H-Cl 431 A．反应共吸收248kJ热量B.反应共放出248kJ热量 C．反应共吸收183kJ热量D．反应共放出183kJ热量 6．下列说法正确的是 A．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明石墨比金刚石更稳定 B．能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热反应． C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热或放热 D．化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量 7．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度 B．某某石与稀盐酸反应时，再加入一块某某石 C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 8.如图所示的装置中,M为活动性顺序表中位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是 ．．．A.外电路中电子由M经导线到N，内电路中电子由N经溶液到上有气体放出C.N为正极,M为负极 D.M极上发生氧化反应 9.在溶液中可进行反应A+B = C+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图像（0~t1、t1~t2、t2~t3各段时间相同）。下列说法MB.N2 / 11 高考 不正确的是 ．．．A.该反应是放热反应 B.反应速率最大的时间段是t0-t1 C.四个时间段内生成C的量最多的是t1-t2 D.反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响 10.下列说法正确的是 A.燃料电池工作时，将可燃物通入正极，将氧气通入负极 B.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率D.100mL 2mol/L盐酸跟锌片反应,将盐酸换成100mL 2mol/L硫酸,反应速率不变 11．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是 A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C．用锌片、铜片作电极插入硫酸铜溶液中 D．用铜片、铁片作电极插入酒精中 12.4mol A和4mol B两种气体在2L的密闭容器中发生反应,生成C和D两种气体。方程式为:2A+B=2C+D。前10s内,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10s时,容器中B的物质的量浓度为 A.3.2 mol/LB.1.4 mol/LC.1.8 mol/LD.2.8 mol/L 13．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度B．反应体系内的压强 3 / 11 高考 C．反应物的性质D．反应物的状态 14．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A.A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 15．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.6mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1 C．v(C)=1.5mol·L-1·min-1 D．v(D)=l.0mol·L-1·s-1 16．在恒温下，固定容积的密闭容器中，有可逆反应2SO3(气) 定该反应已达到平衡状态的是 A．容器内压强不随时间改变 B．SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等 C．三种气体的分子数比为2:2:1 D．正反应速率等于逆反应速率且等于零 17.下列物质不属于有机物的是 A．尿素B．酒精C．苏打 D．塑料 18．下列物质属于烃类的是 2SO2(气)＋O2(气)，可用来确4 / 11 高考 A．C2H4OB．C4H8C．二氯甲烷D．C6H5NO2 19. 下列化学用语正确的是 A．碘单质的化学式：IB．硫原子的结构示意图： C．乙醇的结构简式：C2H6OD．CH4的结构式： 20．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A．B．C．CD．C2H6 21.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正．．确的是 ．A．丙烷没有同分异构体 B．丙烯能使溴水褪色 C．戊醇与乙醇含有相同官能团，所以性质相似 D．苯分子中6个碳原子间是单双键交替结构 22.下列分子中的所有原子都处于同一平面的是 A.乙烷 B.乙烯 C.丙烯（CH2=CH-CH3） D.丁烷 23.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是 A.天然橡胶易溶于水B.羊毛是合成高分子化合物 C.聚乙烯塑料是天然高分子材料D.聚氯乙烯塑料会造成白色污染 24．关于乙醇的下列说法不正确的是 ．．．A．乙醇可以看作是乙烷分子中的氢原子被氢氧根（OH-）取代后的产物 5 / 11 高考 B．乙醇是一种良好的有机溶剂 C．乙醇的属于烃的衍生物 D．乙醇与Na反应时，是乙醇分子中的O-H键断裂 25.下列反应中，属于取代反应的是 26.“绿色化学”特点之一是提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。下列反应不符合绿色化学原子经济性要求的是 A．甲烷与氯气反应制备四氯化碳B．乙烯与水反应制备乙醇 C．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷 D．氨气被硫酸吸收制备硫酸铵 27.某有机物的结构简式为A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与氢气发生加成反应 C．在铜的催化作用下，能发生氧化反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 28.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol,分别在足量氧气中燃烧消耗氧气最多的是 A．C2H4 B．C4H8 C．C5H12 D．C6H6 29. 下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 ，下列关于该有机物的叙述不正确的是 ．．． 6 / 11 高考 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最A 终变为无色 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃B 性气体 C 乙烯和乙炔都能使溴水褪色 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气D 体能使湿润的石蕊试纸变红 30.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2/MV在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法不正确的是 ．．．．生成的一氯甲烷具有酸性 的活泼性 乙烯和乙炔都有碳碳双键 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同生成的1，2-二溴乙烷无色 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．H2在氢化酶作用下发生反应H22MV2===2H2MV C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时H+通过交换膜由负极区向正极区移动 二、填空题（每空2分，共40分） 31．（共8分）将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： 7 / 11 高考 3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5min后反应达到平衡，此时测得C的浓度为0.5mol·L－1，D的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空： （1）A的平均反应速率为 （2）x的值为 （3）平衡后A的物质的量浓度为 （4）下列措施能明显加快反应速率的是 A.升高温度B.将产物及时分离 C.向密闭容器中充入一定的惰性气体D.将密闭容器的体积变为1L 32.(共12分)原电池是将化学能转化为电能的装置。 I：如图，烧杯中是稀硫酸溶液 稀硫酸 （1）当开关K断开时产生的现象为__________。 A.铜片不断溶解B.锌片不断溶解C.铜片上产生气泡 D.锌片上产生气泡E.溶液逐渐变蓝 （2）闭合开关K，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为____________。 （3）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在烧杯中分别加入等体Cu Zn 8 / 11 高考 积的下列液体，你认为可行的是______________________(填序号)。 A.蒸馏水B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液 （4）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板（2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2）请将此反应设计成原电池并画在框中，该原电池负极的电极材料为，负极的电极反应式为________________________。 33.（共8分）从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①1H2O和2H2O②12C和14C③和④甲烷和丙烷 ⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和 (1)互为同位素的是________(填序号，下同)。 (2)互为同分异构体的是________。 (3)互为同系物的是________。 (4)为同一种物质的是________。 9 / 11 高考 34.（共12分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物的路线如图所示。请回答下列问题。 (1)物质A的结构简式是，物质B所含官能团的名称是_______。 (2)③的反应类型是________，已知D是一种有机高分子化合物，则④的反应类型是________。 (3)请写出反应②的化学方程式_______________________________________________。 (4)下列能用来鉴别A和乙烯的是。 A.酸性高锰酸钾溶液B.水C.溴的CCl4溶液D.酒精 某某五高高一年级3月测试化学答案 一、单选题（每小题2分，共60分） B 16 A 二、填空题（每空2分，共40分） 31.(共8分) 10 / 11 2 B 17 C 3 D 18 B 4 C 19 D 5 D 20 D 6 A 21 D 7 D 22 B 8 A 23 D 9 B 24 A 10 B 25 D 11 C 26 A 12 B 27 D 13 C 28 C 14 C 29 A 15 B 30 B 高考 （1）0.15mol/(L·min)（2）2（3）0.75mol/L（4）AD 32.（共12分） I：（1）BD（2）44.8L （3）AB （4）Cu Cu-2e-Cu2+ CuC FeCl3溶液 33.（共8分） （1） ②（2） ⑤（3） ④（4）⑥ 34.（共12分） （1）CH3CH3羟基 （2）加成反应 聚合反应（或加聚反应）催化剂 （3）CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH （4）AC / 11 11 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/96d58b023269a45177232f60ddccda38376be1e5.html