衍繁市保管阳光实验学校09-10高一下学期3月考试 化学试卷〔2021.09〕 Ⅰ卷〔选择题〕 [本卷包括22选择题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意] 4．决核素的种类的是 〔 〕 A. 质子数 B.中子数 C.原子的最外层电子数 D.质子数和中子数 1．以下关于化学观或化学研究方法的表达中，错误的选项是 A．在化工生产中遵循“绿色化学〞的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO4 2. 诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt外表催化CO氧化反的模型进行了深入研究。以下关于20278Pt的说法正确的选项是 〔 〕 A．202Pt和1987878Pt的质子数相同，互称为同位素 B．20219878Pt和78Pt的中子数相同，互称为同位素 C．20219878Pt和78Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D． 20219878Pt和78Pt的质量数不同，不能互称为同位素 3．以下微粒中，决元素种类的是 〔 〕 A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．核外电子数 5.以下互为同位素的是 〔 〕 A． H14142 D2 B．N C C．16O 17O D．石 石墨 6．原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 〔 〕 A．电子层数 B． 原子半径 C．电子数 D．化合价 7．M 2+离子有2个电子层，那么M在周期表的位置是 〔 〕 A．第二周期零族 B．第二周期Ⅷ族 C．第二周期ⅡA族 D．第三周期ⅡA族 8．以下各组性质的比拟中，不正确的选项是 〔 〕 A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳性：NH3>PH3 C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S 9．以下微粒中，复原性最强的是 A．F－ B．Cl－ C．Br－ D．I－ 10．以下化合物离子半径与阴离子半径之比最大的是 ．．．．．A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF B．F2与水反比Cl2与水反剧烈 C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一是强碱 11．以下关于元素周期律表达错误的选项是 D．溴化氢比氯化氢稳，HClO4酸性强于HBrO4 A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现 B．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的化合价根本上重复着最高正价从+1到+7，负价从-4到-1的周期性变化 D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习和研究化学的重要工具 12．某元素最高价氧化物对水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为 〔 〕 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 13．同一周期X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对水化物的酸性是： HXO4 >H2YO4 >H3ZO4 ，那么以下判断错误的选项是 〔 〕 A．原子半径：X > Y > Z B．气态氢化物的稳性：HX > H2Y > ZH3 C．非金属性：X > Y > Z D．阴离子的复原性：Z3- > Y2- > X- 14．根据元素周期表和元素周期律，以下推断中错误的选项是 〔 〕 A．砹是一种固体，它的气态氢化物很不稳, 15．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的预测不正确的选项是〔 〕 A． 在化合物中呈+2价 B．单质能与水剧烈反放出氢气 C． 氢氧化物呈 D．镭的碳酸盐难溶于水 16．家预测原子序数为114的元素，具有相当稳性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的选项是 A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸 C．它具有+2、+4价 D．它的金属性比铅强 17．两种微粒的质子数和电子数均分别相，它们不可能．．．是 A．一种阳离子和一种阴离子 B．一种单质和一种化合物分子 C．两种不同的分子 D．一种原子和一种分子 18．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右以下图所示，以下说法正确的选项是( ) A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B. Y的氢化物的稳性比Z的氢化物弱 C. Y的最高正化合价为+7 D. X的单质的熔点比Z的低 19．以下各组单质中，前者能将后者合物中置换出来的是 ①Al、Fe ②C、Si ③Mg、C ④H2、Cu A．只有①③ B．只有②④ C．①②③④ D．只有①②④ 20．短周期元素的离子aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，那2++2--〔3〕最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 24．按要求填空〔13分〕 在原子序数1—18号元素中： 〔1〕与水反最剧烈的金属是_____________。 么以下表达正确的选项是 A．原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a C. 离子半径：C2->D->B+>A2+ D. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C 21．以下表达中能肯说明金属A比金属B的活泼性强的是 A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能 22．W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。以下判断错误的选项是 〔 〕 A．常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高 B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同 C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强 Ⅱ卷〔非选择题，21-25五大题，共56分〕 23．画出以下元素的原子结构示意图〔3分〕 〔1〕原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子 〔2〕质量数为23，中子数为12的原子 〔2〕与水反最剧烈的非金属单质的化学式是_____________。 〔3〕气态氢化物最稳的化学式是_____________。 〔4〕最高价氧化物对的水化物中，碱性最强的化学式是_____________；酸性最强的化学式是_____________ 〔5〕电子数为10的四原子分子 〔6〕14号原子的结构示意图为：____________________________ 写出该元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反的化学方程式： ________________________________________________________________________ 〔7〕写出13号元素单质与氢氧化钠溶液反的化学方程式： ________________________________________________________________________ 13号元素最高价氧化物对水化物与氢氧化钠溶液反的离子方程式： ________________________________________________________________________ 25．短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素， D单质燃烧时呈现黄色火焰, D的单质在高温下与C的单质充分反, 可以 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/a83e08e70ba1284ac850ad02de80d4d8d05a015b.html