酸碱盐专题复习（7）-----除去粗盐中的杂质 班级： 姓名： 1、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( ) A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中 C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热 D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量 2、实验室有如图所示装置，回答下列问题： (1)填写仪器名称：X________； Y________。 (2)可以从食盐溶液中获得食盐固体的操作________， 可以把粗盐浊液中的难溶物除去的操作________。(填编号) 3、CO3不能与 、 、 共存；Mg不能与 共存；SO4不能与 共存； 4、除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠（不能机械记忆要根据具体情况，具体对待，但一定不能违背原则） （1）可用稀盐酸，其原理是 （2）可用氯化钙溶液，其原理是 思考：少量氯化钙溶液行吗？ ，理由 过量氯化钙溶液行吗？ ，理由 适量氢氧化钙行吗？ ，理由 5、横线上填除杂试剂，括号内写出加入除杂试剂后发生的化学反应方程式 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4可选试剂 （ ) 除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2可选试剂 （ ) 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2可选试剂 （ ) 除去NaCl溶液中混有的少量NaOH可选试剂 （ ) 6、除去氯化钠中含有少量的氯化钙的后配制一定质量分数的氯化钠溶液。实验步骤如下图所示，请据图回答： （1）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 。“操作3”的名称是 。 （2）加入“适量稀HCl”的目的是 。生成沉淀C的化学方程式为 。 2-2+2-（3）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”） 第 1 页 共 2 页 7、粗盐中含的有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示（提示：氢氧化镁是不溶物） （1）加入过量BaCl2溶液的目的是 ，方程式是 ; 判断BaCl2过量的方法之一：I静置后，取少量上层清液滴加 （填试剂名称），若 （填现象），则BaCl2过量； （2）加入过量NaOH溶液的目的是 ，方程式是 ; （3）加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽 和 ，反应方程式是分别是 、 ; （4）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 、 （填化学式）； 反应方程式分别是 、 （5）加入Na2CO3与BaCl2溶液顺序 （填“能”或“不能”）颠倒 （6）操作a的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、 、玻璃棒； 操作a所得固体的成分有 种，分别是 （7）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是 ； （8）在实验过程中最后得到的氯化钠质量比原来粗盐中的氯化钠质量变 （大或小），实验过程中有NaCl生成的反应有 个 （9）最后一步中“适量稀盐酸”改成“过量稀盐酸”可以吗？ 8、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图： 请认真分析流程中各步骤的信息作答： （1）溶剂X是 ；Y溶液中溶质的化学式为： ． （2）蒸发操作的目的是除去 （填物质的化学式） ． （3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式： ． 第 2 页 共 2 页 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/ad4e56a6031ca300a6c30c22590102020640f21a.html