初四化学第二三单元复习类型题（一） 一、离子共存问题 （若两种离子结合会形成沉淀或气体或水，则不能共存） 1.以下各物质加入水中，可得到无色澄清溶液的是（ ） A.MgCl2 NaOH H2SO4 B.Ba(NO3)2 KNO3 HCl C.KOH CuSO4 H2SO4 D.AgNO3 KCl HNO3 2.下列各物质可共存的是（ ） A.CaCl2 Na2CO3 B.NaOH HCl C.CuCl2 Na2SO4 D.FeCl3 KOH 3.某pH为2的溶液，含Ba2+和Cl-，下列哪种离子还能存在于溶液中？（ ） A.CO32- B.OH- C.NO3- D.SO42- 4.下列各物质在水中大量共存的是（ ） A.Na2SO4 BaCl2 NaOH B.Na2SO4 CuCl2 HNO3 C.Na2SO4 CuCl2 NaOH D.Na2CO3 CuSO4 H2SO4 5.下列各物质在pH=1的溶液中大量共存，且得无色溶液的是( ) A.BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B.Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 C.Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl D.ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl 二、鉴别题 （利用离子间相互反应出现现象，如沉淀、气体、变色等来区别出特定物质.) 1.能一次鉴别NaCl、CaCl2、HCl的是（ ） A.无色酚酞 B.紫色石蕊 C.Na2CO3 D.K2SO4 2能一次鉴别NaCl、NaOH、HCl的是（ ） A.BaCl2 B.Na2CO3 C.酚酞 D.石蕊 3.能用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是（ ） ①SO2 ②HCl ③CO2 ④H2 ⑤O2 A.①② B.④⑤ C.①②③ D.①④⑤ 4.只用一种试剂即可将NaCl、NH4Cl、Na2SO4区别开得是（ ） A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2 5.现有四瓶试剂，①Ba(NO3)2 ②KCl ③CuSO4 ④Na2SO4，不用其他试剂，只需相互添加即可鉴别出来，其顺序是（ ） A.③①④② B.④①③② C.②①④③ D.①②③④ 6.现有五瓶试剂，①Ba(OH)2②FeCl3③BaCl2④H2SO4⑤KCl不加其他试剂即可鉴别出来，其顺序是（ ） A.④③①②⑤ B.②①④③⑤ C.②④①③⑤ D.④①②③⑤ 三、除杂问题 除杂原理： ①除杂原则：必须首先能除去杂质，不增（新杂质），不减（被除杂物质），易分离（生成的新物质与被除杂物质状态明显不同，容易分开）。 ②如利用复分解反应原理除杂时，首先判断杂质中哪种离子是真正的杂质，加入试剂中，一种离子能与杂质离子结合，另一种离子不能是杂质。 例题：下列各组杂质（括号内为杂质），只需加适量稀硫酸即可除去的是（ ） A.NaCl【Na2CO3】 B.Fe【Cu】 C.Na2CO3【CaCO3】 D.HCl 【BaCl2】 解析： ①稀硫酸中溶质为H2SO4，包含H+和SO42-两种离子。 ②在四个选项中，A中杂质离子为CO32-离子，B中Cu不与硫酸反应不能除去，C中杂质离子为Ca2+，D中杂质离子为Ba2+。 ③H+能除去A项中的CO32-，但是H+除去CO32-的同时，SO42-与Na+组成Na2SO4，又成为一种新的杂质，违反了除杂原则。 ④而SO42-能除去D项中的Ba2+，而且除去杂质的同时H+与Cl-组成HCl，与被除杂物质相同（H+不是杂质），除杂的同时又使被除杂物质略有增加，是最佳方案。 故选D。 1.NaCl中含有少量MaCl2，可加少量（ ） A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.CaCl2溶液 D.Ca(OH)2溶液 2.下列除杂合理的是（ ） A.Cu【Zn】---用稀盐酸 B.CO2气体【HCl】-----NaOH溶液 B.CuO【Cu】---稀硫酸 D.Na2SO4溶液【Na2CO3】----BaCl2溶液 3.除去HNO3混有的少量HCl，可加适量的（ ） A.BaCl2 B.NaOH C.AgNO3 D.Ba(NO3)2 4.欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），又不引入新杂质，分别写出加入物质和发生反应的方程式 ①NaCl【Na2CO3】 ， ②HCl【H2SO4】 ， ③KCl【K2CO3】 ， ④NaCl【MgCl2】 ， ⑤MgSO4【H2SO4】 ， ⑥NaOH【Na2CO3】 ， 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/69cf1589f121dd36a22d8227.html