酸碱盐复习专题 一、常见的酸 1、几种常见的酸： 类别 酸 名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 化学式 特点 在水中都能解离出 和 离子 2、浓盐酸的特性： 性。（闻到: ，看到: ） 3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度) ⑴ 性。 ⑵ 性：常用作某些气体的 剂。 ⑶溶于水时， 热，温度 。（稀释方法: ） 4、酸的通性 (1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 色。 (2) 酸 + 金属 → + （置换反应 ） (3) 酸 + 金属氧化物 → + （复分解反应 ） (4) 酸 + 碱 → + （复分解反应 ） (5) 酸 + 盐 → + （复分解反应 ） 二、常见的碱 1、几种常见的碱 类别 碱 名称 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氨水 化学式 特点 在水中都能解离出 和 离子 2、氢氧化钠与氢氧化钙 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 特性 吸水性、腐蚀性、溶于水放热 溶解度随温度的升高而减小 用途 制肥皂等的化工原料、去油污 建筑材料、消毒 3、碱的通性： （1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → + (3) 碱 + 酸 → + （复分解反应 ） (4) 碱 + 盐 → + （复分解反应 ） 三、中和反应： 和 作用生成 和 的反应叫做中和反应。 四、溶液的酸碱度的表示方法 ---- pH 1、pH与酸碱性的关系：pH 7,酸性,pH越小,酸性越 ；pH 7,中性；pH 7,碱性,pH越大,碱性越 。 2、测定方法：可用 测定 注意点：pH试纸 润湿，与 比较读数，取 数。 三、盐 1、常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗名 大理石、石灰石 的主要成分 用途 制生理盐水、选种、玻璃、造纸、纺织 发酵粉、 建筑材料、 腌制食物、除雪 和洗涤剂的生产 治疗胃酸过多 补钙剂 特点 在水中都能解离出 和 离子 2、盐的化学性质 ① 盐 + 金属 → ，条件：①金属排在盐中金属的前面②盐必须可溶 ② 盐 + 酸 → ，条件：有水、沉淀或气体生成 ③ 盐 + 碱 → ，条件：①盐和碱必须可溶②有水、沉淀或气体生成 ④ 盐 + 盐 → ，条件：①盐必须可溶，②有沉淀生成 练习题： 1. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 （ ） A．硫酸钾 B.硝酸铵 C.磷矿粉 D.氯化钾 2小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。由此判断该化肥为 ( ） A.氯化铵 B.碳酸钾 C.硫酸钾 D.硝酸钠 3．下图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化，完成选择 （1）向氢氧化钙溶液中不断加入水 （ ） （2）向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸（ ） （3）向硫酸溶液中不断加入氢氧化钙 （ ） （4）向硫酸溶液中不断加入水 （ ） 4．在①单质、②氧化物、③酸、④碱四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ） A.只有①②④ B. 只有①②③ C. 只有②③④ D. ①②③④均可以 5. 下列关于粗盐提纯的说法中，说法正确的是 （ ） A. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发，得到的一定是纯净物 B. 蒸发时用玻璃棒搅拌是为了是受热均匀 C. 过滤是为了除去粗盐中的各种杂质 D. 蒸发是为了除去粗盐中的可溶性杂质 6.目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 7. 下列关于盐的说法中正确的是 （ ） A．所有的盐都含有金属元素 B．纯碱属于盐 C．所有的盐都能溶于水 D．所有的盐都可以作调味品 8．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是 （ ） A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变 C．先变无色后变红 D．先变红后变紫 9.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液颜色依次( ) A．紫色、红色 B．红色、蓝色 C．蓝色、红色 D．红色、无色 10．室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是 （ ） A. K+、Cl-、 SO42-、Na+ B. K+、SO42-、CO32-、Cl- C. K+、Na+、Ba2+、NO3- D. H+、CO32-、Cl-、Ca2+ 11. “粗盐提纯”的实验步骤有溶解、过滤、 ，在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。在“溶解”操作中玻璃棒的作用是 ，在“过滤”操作中玻璃棒的作用是 。某同学两次过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是 。 12．（1）H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。 ① 可用于人工降雨的氧化物 ； ② 可用于金属表面除锈的酸 ； ③ 可用于改良酸性土壤的碱 ； ④ 可作为建筑材料的盐 ； ⑤ 可作干燥剂的金属氧化物 。 （2）用上述适当物质，写出符合下列要求的化学方程式： 化合反应 ； 分解反应 ； 中和反应 。 13双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢（H2O2）的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为 ，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行： 其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答： (1)装置Ⅱ中的化学药品是______，作用是________。 (2)装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是________，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____________________________。 (3)装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是_______________________________。 14、在实验室做实验时，发生了下列情况。在空白处简要地写出由于实验操作而引起下述后果的原因。 (1)铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧，瓶底炸裂。____。 (2)加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色。____。 (3)盛有溶液的蒸发皿，在加热的过程中发生了液滴飞溅。_____。 (4)实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂。____。 (5)用洗净的仪器进行过滤操作时，滤纸未破损，经两次过滤后，滤液仍浑浊。原因是：___ _。 15.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：甲的化学式为 ；乙分解生成丙的化学方程式为 。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 。 16、过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02 反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H20反应生成02，化学方程式为:2Na202+2H20=4NaOH+02↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。 ①实验室制取CO2的化学方程式为 。 ②表明C02未被Na202完全吸收的实验现象为 。 ③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？ ④若A装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否与Na202反应生成 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/8c8e6005925f804d2b160b4e767f5acfa1c78328.html