专题限时集训(五) 电化学原理及应用 (限时：45分钟) [教师备选] (2016·全国卷Ⅱ)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( ) A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ B [Mg-AgCl电池的电极反应：负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A项正确，B项错误；在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确；Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。] 1．(2018·石家庄模拟)工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流 B．通电一段时间后，溶液的pH减小 C．通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜 D．可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速率 C [该电解装置中碳棒为阴极，其自身不参与电极反应，故可用铜棒代替，其作用是传递电流，A项正确；通电时电解总反应式为2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑，电解质溶液中溶剂水减少，硫酸浓度增大，故溶液pH减小，B项正确；通电后电子流向：电源负极→阴极碳棒，阳极铝片→电源正极，C项错误；调节滑动变阻器可以控制电流大小，从而控制氧化膜的形成速率，D项正确。] 2．(2018·东三省联考)微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有－价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O27浓度与去除率的关系。下列说法正确的是( ) A．M极为电池正极，CH3COOH被还原 B．外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2 C．反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降 －D．Cr2O27浓度较大时，可能会造成还原菌失活 D [根据图1可知M极为负极，N极为正极，CH3COOH在负极上被氧化，A项错误；外电路中转移4 mol电子时，M极生成1 mol CO2，但题中没有指明气体所处的状况，故无法确定气体体积，B项错误；根据题图1可写出N极的－＋－电极反应式为Cr2O24H＋＋O2＋4e－===2H2O，7＋8H＋6e===2Cr(OH)3＋H2O、－故反应一段时间后，N极附近溶液的pH增大，C项错误；Cr2O27浓度较大时，氧化性较强，可能会造成还原菌失活，D项正确。] 3．(2018·唐山质检)环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．“对电极”是负极 B．“工作电极”上发生的电极反应为NO2＋2e－＋2H＋===NO＋H2O C．传感器工作时H＋由“工作电极”移向“对电极” D．“对电极 ”的材料可能为活泼金属锌 C [题图“工作电极”上通入NO2放出NO，说明NO2被还原，则“工作电极”为原电池的正极，“对电极”为原电池的负极，A项正确；在酸性条件下，“工作电极”上发生还原反应的电极反应式为NO2＋2e－＋2H＋===NO＋H2O，B项正确；原电池工作时阳离子向正极移动，即传感器工作时H＋由“对电极”移向“工作电极”，C项错误；“对电极”是负极，则“对电极”的材料可能为活泼金属锌，D项正确。] 4．全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为V2＋－e－===V3＋，下列说法正确的是( ) A．放电时，右槽发生还原反应 ＋－2＋B．放电时，左槽的电极反应式：VO＋2＋2H＋e===VO＋H2O C．充电时，每转移1 mol电子，n(H＋)的变化量为1 mol D．充电时，阴极电解液pH升高 B [由题意知，电池放电时，右槽中的电极反应式为V2＋－e－===V3＋，发生氧化反应，A项错误；放电时，左槽发生还原反应，电极反应式应为VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，B项正确；充电时，总反应式为VO2＋＋H2O＋V3＋2＋＋===VO＋，即每转移1 mol电子，n(H＋)的变化量为2 mol，C项错2＋2H＋V误；充电时，阴极发生反应：V3＋＋e－===V2＋，阳极产生的H＋通过离子交换膜移向阴极，阴极电解液的pH降低，D项错误。] [教师备选] (2018·五省六校联考)为探究浓差原电池的原理，某同学做如下实验(盐桥中为用琼脂封装的KNO3溶液)，电流计指针发生了偏转。下列说法正确的是( ) 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/af15530ff9d6195f312b3169a45177232f60e4a7.html