2017年云南省高中毕业生第一次统一复习检测化学试题 及答案
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云南省 2017届高三第一次复习统测 理 综 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。满分300分，考试用时150分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共126分） 考生注意： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。 2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ti-48 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误．．的是 A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发 - 1 - 生变性 C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 A． 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4 + SO3－+2C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 +H2O B． 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋2＋－3＋I2＋4Cl C． 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液： Ba+2OH+2HCO3= BaCO3↓+2H2O+ CO3 2+-- 2-－D． 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe + 3NO3+12H+10I－ 3+－+ = Fe+ 5I2 + 3NO↑ + 6H2O 2+ A B C D 10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 - 2 - 实验 方案 验证FeCl3对制备Fe(OH)2实验 H2O2分解反并能较长时除去CO2气体目的 应有催化作间观察其颜中混有的SO2 用 正确的是： A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H＋2e＝Mn＋2H2O +—2＋＋比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 色 11．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述用电器 MnO2 Mn +2＋微生物 CO2 Cm(H2O)n 质子（H）交换膜 12．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽A．混合后溶液pH＝7 B．所得混合溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.05 mol·L D．混合后溶液中存在c(Na)＋c(H)＝c(CH3COOH)＋＋＋－1－＋－＋－略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是 c(CH3COO－) 13．已知： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol －1 - 3 - 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol 第Ⅱ卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分） 26．（14分，每空2分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。 ① 原子半径大小：A>B>C>D ② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下： 网光电门光电门小球释放器 －1－1－1－1＋－－1下列说法正确的是 光电计 - 4 - 请根据上述信息回答下列问题。 （1）C元素在周期表中的位置 ， 请写出D2C2分子的结构式________，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。 (2) 丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有 1组峰，写出丁物质的结构简式 。 （3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。 （4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别 通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装 置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反 应式 ，一段时间后，测得铁增重128g，此 时b极通入气体的体积是 L（标准状况下）。 27．(14分)氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害。 Ⅰ． 氨气是一种重要的化工原料。 （1）NH3与CO2在120C，催化剂作用下反应生成尿素： CO2(g) +2NH3(g) o（NH2）2CO(s) - 5 - +H2O(g) ，在密闭反应容器中， 混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率 V（逆）（CO2） B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“>”“=”或“<”）， 氨气的平衡转化率是 。 （2）将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s) 2 NH3(g)+CO2(g) ，其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为 。该反应的化学平衡常数的表达式为___ _____。 Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。 （3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原。 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180.6 kJ·mol C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= —393.5 kJ·mol -1-1 写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式 （4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为______________。若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为______ _______。 28．（15分） - 6 - Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。 （反应方程式为： CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑)，请从下图中选用适当的装置，完成该实验。 ① ② ③ ④ (1)制取C2H2最好选④中的 ，所选用装置的连接顺序是(填各接口A~ E的顺序)： 。 (2)若实验时称取的试样为1.4g ，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。（保留3位有效数字） Ⅱ．某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实 钠 （Na） 验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验主要成分：Na 杂 质：Fe 操作猜测： 该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。 根据题意和图示回答下面问题： (1)装置图Ⅱ中A的名称_________ (2)此氧化物可能是_____或_____（写化学式） - 7 - 图Ⅰ 图Ⅱ (3)对黑色固体物质的组成作如右图所示探究 ①实验I加入盐酸溶液的目的是______ ___； ②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定 ．．黑色氧化物的组成，请完善该设计。 (限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液） 实验操作 预期现象与结论 取少量实验Ⅰ中的澄清 溶液，加入试 。 。 相关离子方程式 剂 。 （二）选考题：共45分。请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。如果多做，则按每科的第一题计分 36.【化学－选修2：化学与技术】（15分） 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： - 8 - （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg外，还含有的金属离子是_ 。 （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为 ，沉淀物B的主要成份为 。 氢氧化物 Fe（OH）Al（OH）Mg（OH）32+ 3 2 开始沉淀的PH值 1.5 3.3 9.4 （3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入 溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，过滤、灼烧。请写出通入CO2时发生反应的离子方程式 。 （4）为确定产品aMgCO3・bMg（OH）2・cH2O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。 37.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分） - 9 - 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题： （1）R原子的基态电子排布式为 。 （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示） （3） X的常见单质分子结构中σ键数目为 。 （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。 （5） 某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。 则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm， 则该晶胞的密度为 g/cm。（用含a、NA的代数式表示） 38.【化学—选修5：有机化学基础】（15分） 分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生 - 10 - 3 下列转化合成聚酯类高分子材料 ， 其合成路线如下： 已知：① 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： ② 物质C可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题： （1）B的结构简式为 ，其中的官能团名称为 。 （2）写出下列反应的化学方程式： C与银氨溶液的反应 由D生成高分子化合物的反应 （3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有 种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有 种。 （4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知： 无水乙醇 ； R—X+Mg R—Mg X（格氏试剂） - 11 - 根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物 在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为 （用X表 示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型 有 （填编号） A．加成反应 B．加聚反应 C．氧化反应 D．缩聚反应 化学答案和评分细则 - 12 - 一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 答案 7 D 8 A 9 D 10 B 11 D 12 C 13 B 26、（14分，每空2分） （1）第2周期、ⅥA族 ； H-O-O-H Cl2+H2O Cl+HClO （2）C（CH3）4 （3）PCl5+4H2O ＝ H3PO4+5HCl （4）CH4-8e+10OH=CO3 +7H2O 22.4 27、(14分,每空2分) （1）< （1分） 0.75 （2） 26 K=C（NH3）×C(CO2) （3）C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g） △H= -574.1kJ·mol-1 2--2-—H+ + （4）2NO2 + CO3 = CO2 + NO2 + NO3+———2-—— C (Na)> C (NO3)> C (NO2)> C (OH)> C (H) 28．（15分，除标注外，每空2分） Ⅰ．(1) 丙 (1分) E、C、D、B (2) 91.4％（或0.914） 。 Ⅱ．(1)坩埚 (1分) （2）FeO Fe3O4 （3）①检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物 ②适量的KSCN溶液(1分) 如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeO Fe+3SCN - 13 - 3+- += Fe(SCN)3 36.[化学－选修2：化学与技术] （除注明外每空2分） （1）Fe、Al （2）Al(OH)3、Fe(OH)3 （各2分） CaCO3 （3）NaOH AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 （4）3、1、3（3分） 37.[化学—选修3：物质结构与性质] (除注明外每空2分) (1)[Ar]3d4ssp (5)CaTiO3 136/aNA (3分) 38.[化学—选修5：有机化学基础].(除注明外每空2分) (1)CHCl2C6H4CH2Cl 氯原子（1分） 热水浴 3322 --3+3+(2)N>O (3)1 (4)正四面体 （2）浓硫酸（加热） OHCC6H4CH2OH+2Ag(NH3)2OH NH4OOCC6H4CH2OH+2Ag+3NH3+H2O nHOOCC6H4CH2OH HO[-CO-C6H4CH2O-]nH+(n-1)H2O (3) 6 4 (4) CH3CH2MgX ACD(选对1个或2个，得1分；错选或多选不给分) - 14 - 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/b36a23d17f1cfad6195f312b3169a4517723e5fb.html