贵州省北师大贵阳附中2021-2022学年高二化学第一学期期末考试模拟试题 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、以下实验设计能达到实验目的是 实验目的 探究浓度对反应速率的A 影响 另一支加入2mL0.2 mol/L H2C2O4溶液 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 实验设计 盛有4mL1mol/L KMnO4酸性溶液的两支试管，一支加入2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，B 制备无水AlCl3 C 重结晶提纯苯甲酸 比较铜和镁的金属活动D 性强弱 A．A B．B C．C 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 D．D 2、现有等浓度的下列溶液:①醋酸；②硫酸氢钠；③醋酸钠；④碳酸；⑤碳酸钠；⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 ( ) A．④①②⑤⑥③ B．⑥①②④③⑤ C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 3、铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是 A．腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑ B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀 C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀 D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀 10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是 4、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×A．Na+、K+、MnO4－、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－ C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D．Na+、K+、CO32－、NO3－ 5、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ） A．给溶液加热，溶液的pH升高 B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多 D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多 6、下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（ ） A．溴苯 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳 7、将铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管连接的是 A．铜水龙头 B．铁水龙头 C．塑料料水龙头 D．锌水龙头 8、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3 9、将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A．升高温度，X的体积分数减小 B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 10、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．明矾溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 B．CH3COONa溶液加热 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 Ca2+(aq)+ 11、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①②⑦ 12、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3— C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl— 13、醋酸溶液中存在电离子平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述错误的是 +=c(OH-)+c（CH3COO-）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H） B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液的pH7 D．常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 14、下列热化学方程式及其有关叙述正确的是 A．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1 B．已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1 C．已知N2(g)+3H2(g)反应,放出92.4kJ的热量 D．已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) -1ΔH=-1299.6kJ·mol 15、下列关于水的电离叙述正确的是( ) A．稀释NH4Cl溶液，所有离子浓度都减小 B．稀释NH4Cl溶液，水的电离程度变大 C．稀释NaOH溶液，水的电离程度变小 D．水升高温度后，H浓度增大，Kw变大 16、一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g)；△H=－373.2 kJ/mol。＋2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是( ) A．加催化剂 B．降低温度 C．增大反应物中NO的浓度 D．向密闭容器中加入氩气 二、非选择题（本题包括5小题） 17、最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下： 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/b824fb56f31dc281e53a580216fc700aba685255.html