浙教版科学九(上)针对性习题精练 第1章 物质及其变化 (46)
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第1章 物质及其变化 （4-6） 一、选择题 1． 实验室中的药品密封保存的原因解释不正确的是（ ） A、浓盐酸──防止挥发 B、熟石灰溶液──防止与CO2反应 C、浓硫酸──防止吸收水蒸气 D、生石灰──防止与氧气反应 2． （2019•恩施）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A、可用于改良酸性土壤 B、易溶于水，溶解时放出大量的热 C、能去除油污，可作炉具清洁剂 D、对皮肤有强烈的腐独作用 3． （2019•北京）下列物质能与NaOH反应的是（ ） A、Fe B、CO2 C、Fe2O3 D、NaCl 4． （2019•仙桃）“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（ ） A、1种 B、2种 C、3种 D、4种 5． （2019·临沂）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ） A、氯化铁 B、氢氧化镁 C、小苏打 D、汽油 6． （2019•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A、Cu2+、H+、SO42-、Cl- B、Ba2+、Na+、Cl-、NO3- C、K+、Ca2+、OH-、CO32- D、Na+、H+、HCO3-、NO3- 7． 具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程中发生了一系列变化，其中化学反应有Ca(HCO3)2=X↓+CO2↑+H2O（方程式已经配平），则X的化学式是（ ） A、CaO B、CaCO3 C、Ca(OH)2 D、CaO2 8． 下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（ ） A B C D 9． （2019•广西）下列说法正确的是（ ） A、物质的组成元素相同，物质的性质一定相同 B、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸 C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类粒子的总称 D、用浓溶液配制稀溶液时，用量筒量取浓溶液，仰视读取数据，会导致配得溶液溶质质量分数偏大 10．（2019•宿迁）下列选项中相关量的变化与图像不相符的是（ ） 选项 X Y 第 1 页 A、向一定量饱和食盐水中加水 B、向一定量锌粒中加稀硫酸 C、向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液 D、向一定量水中加KNO3晶体 水的质量 稀硫酸质量 NaOH溶液质量 KNO3晶体质量 溶质质量 氢气质量 沉淀质量 溶质质量分数 11．（2019•梧州）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A、图中b点所示溶液中，溶质是NaCl B、向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 C、该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 12．（2019•咸宁）下列说法错误的是（ ） A、放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动 B、风把蜡烛吹灭了，是因为蜡烛的着火点降低了 C、CO2可用于灭火，CO可用作燃料 D、化肥(NH4)2SO4不能与碱性物质混合使用 13．下列除去杂质的方法不正确的是（ ） 选项 A B C D 物质(括号内为杂质) KCl(MnO2) CO2(CO) Cu(Fe) NaCl(CuSO4) 选用试剂 足量蒸馏水 通入氧气 足量的稀HCl 适量的Ba(OH)2 溶液 操作方法 溶解、过滤、结晶 点燃 过滤 过滤 14．要除去下列四种物质中的少量杂质（如表），请选用正确的试剂及操作方法，下列组合中正确的是（ ） 序号 甲 乙 丙 丁 A、甲—⑤ 物质 CaCO3 NaCl Na2SO4 Cu 杂质 KCl CaCl2 CuSO4 CuO B、乙—④ C、丙—③ D、丁—② ①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，微热，过滤；③溶解后加适量KOH溶液，过滤；④溶解后加过量Na2CO3，过滤，蒸发；⑤加热（或高温灼烧） 可选用的试剂及操作方法 15．向一未知溶液中滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸沉淀不溶解。关于未知溶液下列说法正确的是（ ） A、一定含有 SO42-和 CO32- B、一定不含 Na+和 NO3- C、可能含有 SO42-或 Ag+ D、可能含有CO32- 或Ag+ 第 2 页 二、填空题 16．小明以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制了如图所示的坐标轴，图中字母代表含硫元素的常见物质。 （1）图中单质a在氧气燃烧生成的产物是 _______（填图中字母）。 （2）图中d、e、f三种物质都含有的元素除了硫 元素外，还有_______元素。 （3）若在空气中久置的氢氧化钠溶液中滴加过量 d溶液，充分反应后试管中溶液的溶质是_______（填 化学式）。 17．科学源于生活，生活中蕴含着许多科学知识。请回答： （1）食盐、食醋、味精、纯碱等均是家庭中常见的物质，遇到下列情况，你需要选用其中的什么物质？ ①为了使肉类和蔬菜不易腐败，可选用 进行腌制； ②为了有效除去蔬菜上的残留农药、降低对身体的损害，将买回来的蔬菜浸泡在某水溶液中一段时间后再烹调，可选 加到水中制成浸泡液； （2）合理使用食品添加剂，能够改善食品的品质，有助于食品防腐、保鲜。但食品添加剂的生产和使用有严格的规范，如过氧化钙就是禁止在食用面粉中添加的物质，该化合物中氧元素为－1价，则过氧化钙的化学式是 。 18．固体氢氧化钠必须密封保存，因为它在空气中不仅易吸水潮解，而且还能跟空气中的______发生反应而变质。检验该固体氢氧化钠是否变质可选用的试剂有_________（在下列选项中选填）。 A．盐酸 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．酒精溶液 19．某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，其相关实验及现象如图所示(MgCO3等微溶性物质按可溶处理)。请回答下列问题： （1）无色溶液b中一定含有的溶质是 。 （2）原白色固体组成中还有一种物质有待确定，请写出还需补充的实验步骤、现象及结论 。 20．某老师在复习物质的推断时从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。 步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论) 第 3 页 (1) 将取出的两种溶液混合 (2) 用pH试纸测定混合溶液的pH (3) 向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 混合溶液无色、澄清 无明显现象 测定结果：pH=2 有白色沉淀出现 ①混合液中肯定不含_________ …… …… …… (4) 无明显现象 …… 试写出混合溶液的可能组合(写出溶 质的化学式，有几组写几组) 21．根据下列实验事实回答： （1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应，会生成CaCO3白色沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：甲：CaCl2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaCl + HCl 乙：CaCl2 + 2 NaHCO3 = CaCO3↓+ 2 NaCl + CO 2↑+ H2O 你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。 （2）已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、K+、Cu2+、Cl 、OH 、NO3、CO32 等八种离－－－－ ②_______________________________________ 子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则原溶液中能大量存在的离子是 。 22．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 （1）滤渣a 的成分是______________，滤液中溶质的成分有____________。 （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中是否存在的物质是___________________。 三、实验探究题 23．绣绣分别完成了图甲所示的3个实验，图中a处连接压强传感器。图乙中的曲线1、2分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2内气体压强随时间的变化趋势。 （1）烧瓶2中的实验现象是______________________________。 （2）设置烧瓶1的作用是_____________。 （3）请在图乙中画出烧瓶3加入等体积相应液体后，气体压强随时间的变化曲线。 24．某科学小组用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数，实验步骤如下： ② 检查装置的气密性； ②用此装置收集一瓶含有酸性气体的空气； ③将40毫升的NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340毫升； ④充分反应后，测量得出水柱向下移动的距离为3.0厘米，己知长为1厘米的细玻璃管的容积0.1毫升（水柱的重力忽略不计）。 第 4 页 请你回答： （1）按图连接好装置后，向玻璃管中注入少量水，形成一端水柱。然后用手捂住烧瓶一段时间，若出现______________现象，说明该装置气密性良好。 （2）根据实验中测得的数据，该空气中酸性气体的体积分数为____________。 （3）按上述步骤操作时，若实验过程中环境的温度略有降低，则实验结果将会如何变化？___________。 25．实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。 【提出问题】两者是否发生了化学反应？ 【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。 小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7，由此可得出结论： 。小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。 【反思评价】小毛认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮她指出： 。 【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致 认为没有H2SO4，其理由是试管③中滴入Na2CO3溶液无气泡产生。在此 基础上，同学们提出了两种推理： 推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3 其中正确的是推理 (选填“1”或“2”）。 四、简答题 26．科学实验课上，小柯同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（杂质不和稀盐酸反应），实验后小柯想继续研究废液的成分，于是取过滤后的废液100g，慢慢滴入质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液关系如图甲所示。 （1）小柯用图乙测定A点所对应溶液的pH值，结果会_______(选“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）实验最终生成沉淀质量为多少克？ （3）当氯化钙溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 27．（2019•乐山）将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(ρ水=1g/cm3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是_________。 （2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 28．（2019·温州）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，大致流程如图1。 第 5 页 科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。 （1）实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材（图2）中的 (可多选)。 （2）制备氢氧化钠的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应。计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 第 6 页 参考答案 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 A 12 B 3 B 13 B 4 B 14 D 5 C 15 C 6 B 7 B 8 C 9 D 10 A 二、填空题 16．（1）c （2）氢（或H) （3）Na2SO4和H2SO4 17．（1）①食盐 ②纯碱 （2）CaO2 18． 二氧化碳 、 A B C 19． （1）NaCl 、NaOH （2）取白色沉淀甲加入稀盐酸，若产生气泡，则原白色固体中有CaCl2；若无产生气泡，则原白色固体中有MgCl2。 20．①Cu(NO3)2 ②HNO3和H2SO4 、 H2SO4 和Na2SO4 、H2SO4 和NaNO3 HNO3 和Na2SO4 、－－－－21．（1）甲 CaCO3和 HCl 不能共存 （2） K+、Cl 、OH 、NO3、CO32 22．（1）碳酸钙、氢氧化镁 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡 （2）氯化镁 三、实验探究题 23．（1）澄清石灰水变浑浊 （2）对照作用 （3） 24．（1）水柱上移 （2）0.1% （3）偏大 25．【实验探究】两者发生了反应 【反思评价】应取用试管①中的全部溶液与2ml稀硫酸做比对实验 1 四、简答题 26．（1）偏小 （2）解：设样品中有CaCO3质量为m。 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 106 100 200g×5.3 % m 106100 ------------------------- = ----------- 200g×5.3%mm=10g （3）解：设生成NaCl的质量x生成CO2质量为y。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 100g×5.3% x y 10611744 ------------------------- = --------- = --------- 100g×5.3%xyx=5.85g ,y=2.2g 设生成NaCl的质量z。 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 106 117 200g×5.3 % z 106117 ------------------------- = --------- 200g×5.3%x第 7 页 z=11.7g 11.7g+5.85g17.55gNaCl%=----------------------------------------------×100% =------------------×100% =4.5% 100g+300g-10g-2.2g387.8g 27． （1）23.3g （2）解：设BaCl2的质量为x,生成 NaCl的质量为y。 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 208 233 117 x 2.33g y 208233117== x2.33gy x=20.8g，y=11.7g V水=94.2mL=94.2cm3 m水=ρ水 V水=1g/cm3×94.2cm3=92.4g 溶液总质量=29.1g+92.4g+100g-23.3g=200g 溶质总质量=11.7g+（29.1g-20.8g）=20g 20gNaCl%=×100%=10% 200g答：所得溶液中溶质的质量分数是10%。 28．（1）BDE （2）解：设可制得氢氧化钠的质量为x，得到碳酸钙的质量为y。 碳酸钠的质量：53克×20%=10.6克 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 106 80 100 10.6克 x y 10680106100= = 10.6克x10.6克y x=8克 y=10克 8克NaOH%=×100%=13.3% 53克+17克-10克答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。 第 8 页 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/bc057165ab956bec0975f46527d3240c8547a175.html