皇泉州民德市追俊学校专题二 化学反速率和化学平衡 专题概述 本专题的课标要求主要包括：知道化学反速率的量表示方法，能通过探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反速率的影响，认识其一般规律； 知道活化能的涵义及其对化学反速率的影响，能用焓变和熵变说明化学反的方向；能描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反物的转化率，能通过探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释；认识化学反速率和化学平衡的调控在生产、生活及研究领域中的重要作用。 本专题知识共分三个：第一即第一单元：化学反速率，具体内容包括化学反速率的表示方法、影响化学反速率的因素（包括浓度、温度、压强和催化剂）。第二即第二单元：化学反的方向和限度，具体内容包括化学反的方向、判断化学反方向的依据和化学平衡状态及化学平衡常数。第三即第三单元：化学平衡的移动，具体内容包括浓度、温度、压强的变化对化学平衡的影响及勒夏特列原理。 学生在学习本专题之前，已经通过前面知识的学习性地认识到化学反有快有慢，知道反条件对化学反的快慢有影响以及许多化学反中反物不能完全转化为生成物相关知识。本专题所介绍的化学反速率和化学平衡知识是学生在已有知识的基础上进行知识的学习，是一个深化的过程，同时这一知识也是中学化的重要理论内容，是高中化的重要内容之一。学好本专题，为进一步学习溶液中的化学平衡打下良好的基础。学法指导 1.充分利用已有知识的优势，做好复习回顾，在此基础上更好地接受、掌握知识。 2.针对这抽象的理论内容，借助教材中的各种形象图示及客观存在的形象事例加以理解。3.对于一些适合大多数情况的规律性知识，注意特殊的知识点，做到牢记。4.对于本专题的重要规律，做好归纳总结。 第一单元 化学反速率2-1 课时1 化学反速率的表示方法 知能位 1.了解化学反速率的概念和含义。 2.掌握化学反速率的量表示方法及其简单计算。3.了解化学反速率的测量方法。 4.初步了解化学反速率图像的意义。 情景切入 为什么化学反会有快有慢？怎样量地表示化学反速率？ 自主研习 一、化学反速率及其表示方法 1.化学反速率是用来衡量化学反进行快慢的物理量。通常用单位时间内反物浓度的减小或生成物浓度的增加表示。 2.数学表达式为： v=Δc。 t-1-1-13.单位： mol·L·min或mol·L·s。 -1二、化学反速率的测 1.测原理 测不同反时刻反物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的 某物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测目的。2.测方法 （1）量气法 对于反2H2O2==2H2O+O2↑,CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O有气体生成的反，可测量反在一温度和压强下释放出来的气体的体积。 （2）比色法 有些反物（或生成物）有颜色，随着反的进行，溶液的颜色不断变化，可以用比色的方法测溶液的颜色深浅，换算成反物（或生成物） 在不同反时刻的浓度。 课堂师生互动 知识点１ 化学反速率 化学反速率的特点 1.一个确的化学反，用不同物质表示化学反速率时数值不一相同，描述反速率时指明物质。2.化学反速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。3.无论反物还是生成物，其化学反速率值都取正值。 4.在同一个化学反中各物质的化学反速率之比于它们的化学计量数之比。如：一般反： aA+bB==cC+dD,有： v (A)：v (B)： v (C)： v (D)= a：b：c：d。 因此，在同一个化学反里，虽然用不同物质表示的化学反速率不一相同，但是它们的实际意义完全相同，即一种物质的化学反速率也就代表了整个化学反速率。 5.固体或纯液体（注意：不是溶液）的物质的量浓度可视为常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反速率。 考例１ 在密闭容器中，合成氨反N2+3H2-12NH3，开始时c (N2)=8 mol· L-1，c(H2)=20 mol·L， 5 -1min后c′(N2) =6 mol·L。求v (N2)、v (NH3)、v (H2)。 解析：5 min内N2的浓度变化Δc（N2）=8 mol·L-6 mol·L=2 mol·L， -1-1-1故v (N2)=c(N2)2mol·L1 ==0.4 mol·Lt5min-1·min。 -1-1-1由化学方程式知5 min内Δc（NH3）=2Δc (N2) =4 mol·L，Δc (H2)=3Δc (N2)=6 mol·L，故 v (NH3)= c(NH3)4mol·L1==0.8 mol·Lt5min-1·min， -1 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/c0347f32ccc789eb172ded630b1c59eef8c79a1c.html