必修四 练习1 1．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．氯化钠和水 2．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=--Q1 H2(g)＋Br2(g) = 2HBr(g) ΔH=--Q2 有关上述反应的叙述正确的是( ) A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量 3．下列说法不正确的是（ ） A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧反应都是放热的 D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数 4．下列说法正确的是（ ） A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—” 5．已知：H2(g)＋F2(g)2HF(g) ΔH=--270 kJ·mol1，下列说法正确的是( ) －A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 6．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A．CH3OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = ＋725.8 kJ·mol1 －－B．2CH3OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH = -1 452 kJ·mol1 C．2CH3OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH = -725.8 kJ·mol－1 －D．2CH3OH(l)＋3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH = ＋1 452 kJ·mol1 7．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成是该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH）化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 Ｈ—Ｈ Cl—Cl H—Cl 生成1 mol化学键是放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol 则下列热化学方程式中不正确的是（ ） A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= —183 kJ/mol B．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH= —91.5 kJ/mol C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5 kJ/mol D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ/mol 8．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -297.23 kJ/mol，分析下列说法中正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q kJ/mol Q>297.23 kJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q kJ/mol Q<297.23 kJ/mol C．1 mol SO2(g)所具有的能量等于1 mol S(s)与1 mol O2(g)的能量和 D．1 mol SO2(g)所具有的能量大于1 mol S(s)与1 mol O2(g)的能量和 9．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 10． 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________________________________。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量 _______________________________________________________________。 （3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________ (4)硝化甘油（C3H5N3O9）（l）分解时产物N2（g）、CO2（g）、NO（g）和H2O（l），已知2.27 g液态硝化甘油分解放出热量15.4 kJ，试写出硝化甘油分解的热化学方程式_______________________________________________________________ 11. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填 “偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/44a006896294dd88d0d26bd0.html