校干市掉吃阳光实验学校市区抽样测试 高三化学试卷 2021.1 说明：1．本试卷总分值100分，考试时间120分钟。 2．请将选择题答在第4页答卷纸上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 3 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 第一卷〔选择题 共44分〕 本卷共18小题。1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。共44分。每题只有一个正确选项。 1．和墨西哥研究人员将纳米银微粒分散到纳米泡沫碳〔碳的第五种单质形态〕中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒(HIV－1)。纳米泡沫碳与石的关系是 A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 D．同位素 2．以下单质中，最容易跟氢气发生反的是 A．O2 B．N2 C．Cl2 D．F2 3．以下说法正确的选项是 A．在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不食用 4．以下说法正确的选项是 A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D．BaO2〔过氧化钡〕固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1 5．干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。以下关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的表达中正确的选项是 A．它们都属于高分子化合物 B．它们的分子中都不含氢原子 C．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．它们都可由乙烯只发生加成反得到 6．以下物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是 A．FeCl3 B．Ca(HCO3)2 C．NaAlO2 D．Na2SO37．物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反温度有关。 以下各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Fe与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而发生不同氧化复原反的是 A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ 8．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，以下说法中正确的选项是 A．12 g所含共价键数目为6.02×1023 B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H＋离子数为6.02×1023 C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反后，溶液中HCO3离子数为6.02×1023 D．NaH232O2与2O反，常温常压下生成16 gO2，反中转移电子数为6.02×10 9．以下关于化工生产原理的表达中，均符合目前工业生产实际的是 A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 C．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高 D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 10．以下说法中正确的选项是 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高 C．所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相 D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一越高 11．以下操作中，错误的选项是．．．．．． A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可 B．配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 C．测硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅 D．热测中，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液 12．以下各组离子一能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B．在强碱性溶液中：Na、K、AlO22、CO3 C．在pH=1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3 D．在无色透明溶液中：NH32HCO4、Fe、SO4、3 13．铅蓄电池在生活中具有广泛的用。铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行：Pb放电 充电＋ PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，有关该电池的说法正确的选项是 A．充电时化学能转化为电能 B．放电时溶液中的H+向负极移动 C．充电时电池的正极与电源的正极相连 D．放电时负极反：PbSO－+4＋2H2O－2e＝PbO2＋4H＋SO24 14．以下关于热化学反的描述中正确的选项是 A．H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H＝－5kJ·mol－1， 那么H2SO4和Ba(OH)2反的反热△H＝2×(－5)kJ·mol－1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)； △H＝－19 kJ·mol－1，那么CH－13OH的燃烧热为19 kJ·mol C．H－12(g)的燃烧热是28 kJ·mol，那么2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571.6 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol－1，那么1/2 C6H12O6 (s)＋3O2 (g)＝3CO2 (g)＋3H2O ( l )； △H＝－1400 kJ·mol－1 15．1～18号元素的离子2++2－－aW、bX、cY、dZ都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是 A．质子数：c＞b B．氢化物的稳性：H2Y＜HZ C．离子的复原性：Y2－＜Z－ D．原子半径：r(X)＜r(W) 16．常温下，在溶液中可发生以下反：①16H＋10Z＋2XO4＝2X2＋5Z2 ＋8H2O， ②2M2＋R－－－2＝2M3＋2R，③2R＋Z2＝R2＋2Z，由此判断以下说法错误的．．．选项是．．． A．氧化性强弱顺序为：XO4＜Z2 ＜R2 ＜M3 B．复原性强弱顺序为：X2＜Z＜R＜M2 C．Z元素在反①中被氧化，在③中被复原 D．常温下可发生反2M2+＋Z3+－2＝2M＋2Z 17．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，以下表达正确的选项是 A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－10 mol·L－1 B．该溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1 C．该溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液体积混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) D．向该溶液中参加一量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大 18．NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。现将一量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反物浓度随时间变化关系如图。以下说法错误的选项是．．．．．． A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反处于平衡状态的点是b和d C．反进行至25 min时，曲线发生变化的原因是参加0.4 mol N2O4 D．假设要到达与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 选择题答卷纸 请将你选的答案在答卷纸上涂黑，如■ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [A] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [B] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [C] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] [D] 第二卷〔非选择题 共56分〕 19.〔5分〕现有以下8种物质：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③C6H5ONa ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧CH3COOH 〔1〕上述物质中属于强电解质的是_________________〔填序号〕，既能跟盐酸反又能跟NaOH溶液反的是________________〔填序号〕。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/c772d0d96237ee06eff9aef8941ea76e58fa4acd.html