考点专练23 化学平衡状态及其移动 两年高考真题演练 1.(2021·江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反响： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 编号 温度/ ℃ 起始物质 的量(mol) 平衡物质 的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 040 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 以下说法正确的选项是(双选)( ) A．该反响的正反响为放热反响 B．到达平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反响到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．假设起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，那么反响将向正反响方向进行 2．[2021·广东理综，31(2)(3)(4)]用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。 1(1)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反响[2HCl(g)＋2O2H2O(g)＋Cl2(g) ΔH]具有更好的催化活性， ①实验测得在一定压强下，总反响的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如以下列图： 那么总反响的ΔH________0(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。 ②在上述实验中假设压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由____________________________________。 ③以下措施中，有利于提高α(HCl)的有________。 A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去H2O (2)一定条件下测得反响过程中 n(Cl2)的数据如下： t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n(Cl2)/10－3 mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反响速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。 (3)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。 3．[2021·课标全国Ⅱ，27(2)(3)]甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反响如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3 答复以下问题： (1)反响①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母)，其判断理由是________。 图1 图2 (2)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而________(填“增大〞或“减小〞)，其原因是________________________________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是________________。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/d996c12bf211f18583d049649b6648d7c1c7081d.html